Innehåll
En kovalent bindning är en bindning där två atomer delar elektroner. De delade elektronerna påverkar två limningar ihop. Limet förvandlar de två magneterna till en molekyl. Ämnen som består av diskreta molekyler har å andra sidan inte kovalenta bindningar. Emellertid förekommer bindning fortfarande mellan dessa molekyler. Flera typer av intermolekylära krafter tillåter diskreta molekyler att binda med varandra så många små magneter skulle göra, utan lim behövs.
Vätebindning
Intermolekylär vätebindning är attraktionen mellan två separata molekyler. Varje molekyl måste ha en väteatom som är kovalent bunden till en annan atom som är mer elektronegativ. Atomen som är mer elektronegativ än väte tenderar att dra de delade elektronerna i deras kovalenta bindning mot sig själv, bort från väte. Elektroner har negativa avgifter. Detta resulterar i en tillfällig något positiv laddning på väteatomen och en tillfällig något negativ laddning på den mer elektronegativa atomen. Dessa två små laddningar förvandlar varje diskret molekyl till en svag "minimagnet." Många minimagneter, som vattenmolekylerna (H2O) i en kopp vatten, ger ett ämne en något klibbig egenskap.
London Dispersion Forces
Londons spridningsstyrkor faller inom kategorin vad som kallas Van der Waals-styrkorna. Icke-polära molekyler är molekyler som inte har en faktisk elektrisk laddning eller inte har mycket elektronegativa atomer. Icke-polära molekyler kan emellertid ha en stund negativa laddningar. Anledningen är att elektronerna som omger atomerna som utgör varje molekyl inte stannar på ett ställe utan kan röra sig runt. Så om många av elektronerna, som har negativa laddningar, råkar vara nära ena änden av molekylen, så har molekylen nu ett något - men tillfälligt - negativt slut. Samtidigt blir den andra änden tillfälligt lite positiv. Detta beteende hos elektron kan ge en icke-polär substans, såsom långa kolvätekedjor, en klibbighet som gör dem svårare att koka. Ju större kolvätekedjan är, desto mer värme krävs för att koka den.
Dipole-Dipole-interaktioner
Dipole-dipol-interaktioner är en annan typ av Van der Waals-kraft. I detta fall har en molekyl en mycket elektronegativ atom bunden i ena änden och icke-polära molekyler i den andra änden. Kloroetan är ett exempel (CH3CH2Cl). Kloratomen (Cl) är kovalent bunden till en kolatom, vilket betyder att de delar elektroner. Eftersom klor är mer elektronegativt än kol, lockar klor de delade elektronerna bättre och har en något negativ laddning. Den något negativa kloratom betecknas som en pol och den något positiva kolatomen är en annan pol - som nordens och sydpolen för en magnet. På detta sätt kan ytterligare två separata molekyler kloroetan binda till varandra.
Ionisk limning
Organiska salter såsom kalciumfosfat (Ca3 (PO4) 2) är olösliga, vilket innebär att de bildar en fast fällning. Kalciumjonerna (Ca ++) och fosfatjonerna (PO4 ---) är inte kovalent kopplade, vilket betyder att de inte delar elektroner. De två jonerna bildar emellertid ett solid nätverk eftersom de har fulla, inte partiella, elektriska laddningar. Kalciumjonen är positivt laddad och fosfatjonen är negativt laddad. Även om kalciumjonen är en atom, är fosfatjonen en molekyl. Således är jonbindning en typ av bindning som sker i ett ämne som består av diskreta molekyler.