Innehåll
- Lösningar baserade på procent
- Lösningar beräknade med hjälp av molaritet
- Justera pH för lösningen
- tips
- varningar
Gymnasieelever kan behöva blanda kemiska lösningar när de möter laboratorieexperiment. Det är viktigt att ordentligt blanda kemikalier till en användbar kemisk lösning. Vissa lösningar beräknas som viktprocent, vikt / volym, eller volymprocent, volym / volym. Andra är baserade på molaritet eller mol per liter. Kemikalien som späds ut eller löses kallas det lösta ämnet och det flytande mediet är lösningsmedlet. Att förstå lämpliga metoder för att blanda kemikalier till lösning är viktigt för studenter att genomföra ett framgångsrikt laboratorieexperiment.
Lösningar baserade på procent
Bestäm om procentlösningen ges som w / v eller v / v. Lösningar som är baserade på w / v-mätningar är vanligtvis en fast kemikalie löst i ett flytande lösningsmedel såsom vatten. Lösningar baserade på v / v-mätningar späds ut vätska till en vätska.
Beräkna lämplig v / v-utspädning med formeln C1V1 = C2V2 där C representerar koncentrationen av det lösta ämnet och V representerar volym i milliliter eller ml. Ett exempel skulle vara att kombinera 95 procent etanol med vatten för att blanda 100 ml 70 procent etanol. Beräkningen är 95% X V1 = 70% X 100 ml. Den okända volymen är 73,6 ml 95 procent etanol med 26,4 ml vatten för att göra 100 ml.
Häll flytande lösta ämne i graderad cylinder eller volymkolv innan du tillsätter lösningsmedel. Graderade cylindrar och mätkolvar används eftersom mätningarna är mer exakta än med bägare. Bägare används vanligtvis för ungefärliga volymer och blandning.
Väg lämplig fast kemikalie för att blanda en w / v-lösning. En lösning på 10 procent är lika med 10 gram torrkemikalie i en slutvolym på 100 ml. Lösningen tillför volym och beaktas i den slutliga volymen av lösningen.
Tillsätt det fasta ämnet i bägaren innan du tillsätter lösningsmedlet. Detta undviker att tillsätta överskott av lösningsmedel till lösningen. Du bör låta torrt löst lösa upp i lösningsmedel först innan du lägger till den totala volymen. Häll lösningen i en graderad cylinder eller mätkolv och tillsätt lösningsmedel för att uppnå slutvolymen.
Lösningar beräknade med hjälp av molaritet
Bestäm om det lösta ämnet är fast eller i flytande form. Molariteten, eller M, för ett vätskeformigt ämne tillhandahålls vanligtvis och kan endast kräva enkel utspädning. Ett fast löst ämne kräver noggrann viktmätning.
Beräkna utspädning med vätskeformigt ämne med C1V1 = C2V2-formeln. Utspädning av 5 M natriumklorid, NaCl, för att framställa 100 ml av 1 M lösning skulle beräknas som 5M X V1 = 1M X 100 ml. Värdet för V1 är 20 ml med 80 ml vatten för en slutvolym på 100 ml.
Häll flytande lösta ämne i graderad cylinder eller volymkolv innan du tillsätter lösningsmedel. Tillsätt sedan lösningsmedel för att uppnå önskad volym.
Bestäm molekylvikten, MW för det torra lösta ämnet. Molekylvikten kommer att tillhandahållas i den kemiska behållaren och Material Safety Data Sheet, eller MSDS. Molekylvikten är lika med 1 mol. Natriumklorid har en molekylvikt av 58,4 gram. Därför är 58,4 gram löst i en total volym av 1 liter lika med en 1M lösning.
Beräkna gramvikten för det lösta ämnet för att skapa 1 liter lösning. Du kan beräkna gramvikt från den angivna molariteten i lösningen med formeln MW X-molaritet. En 2M-lösning av natriumklorid kräver 58,4 gram X 2M eller 116,8 gram i 1 liter.
Bestäm den totala volym som krävs för experimentet. Den experimentella metoden kräver inte nödvändigtvis 1 liter lösning. Det kan kräva endast 100 ml eller 0,1 liter. Grammvikten som krävs för att blanda en 2M natriumkloridlösning i 100 ml är 0,1 liter X 116,8 gram, eller 11,7 gram natriumklorid.
Tillsätt det fasta ämnet i en bägare innan du tillsätter lösningsmedlet. Tillsätt tillräckligt med lösningsmedel för att låta det fasta materialet lösa sig. Häll lösningen i en graderad cylinder eller volymkolv och tillsätt lösningsmedel för att uppnå slutvolymen.
Justera pH för lösningen
Mät pH-värdet för den slutliga lösningen med pH-mätare eller pH-papper. En pH-mätare ger den mest exakta mätningen. PH-papper kan dock räcka om en mätare inte är tillgänglig. Ett exempel på en buffert är natriumklorid, NaCl i vatten.
Bestäm om pH är över, mer basiskt eller lägre, surare än det erforderliga pH. NaCl upplöses i vatten för att ge ett neutralt pH av 7.
Tillsätt reagens för att ändra pH till önskat värde. Reagenset som används för att ändra pH bör vara ganska utspädd och inte påverka lösningens kemiska sammansättning. Saltsyra, 0,1 M HCl, skulle användas för att sänka pH och natriumhydroxid, 0,1 M NaOH, skulle användas för att höja pH. Att kombinera HCl och NaOH i vatten ger natriumklorid.