Den molära värmekapaciteten för ett ämne är den mängd energi som krävs för att höja en mol av ämnet med en grad. Standardenheten är joule per mol K. En periodisk tabell visar vanligtvis ett elements specifika värmekapacitet. Specifik värme skiljer sig från molär värmekapacitet genom att den mäts per gram istället för per mol. Beroende på vilken information du har och ämnet i fråga kan beräkningen av ett ämnes molära värmekapacitet vara en enkel omvandling eller en mer beräknad beräkning.
Bestäm ämnets specifika värme. Om ämnet är tillverkat av ett enda element anges den specifika värmen i många periodiska tabeller. Till exempel är den specifika värmen av silver cirka 0,23 J / g * K. Om ämnet är en sammansättning av flera element måste du verifiera dess specifika värme antingen experimentellt eller från ett redan existerande dokument (se Resurser för en tabell med vanliga specifika värmer).
Beräkna ämnets molmassa. Den periodiska tabellen visar molens massa för varje element. Om det är en förening måste den molära massan beräknas genom förhållanden. Till exempel involverar en mol vatten 2 delar väte och 1 del syre. Den molära massan av vatten erhålls genom att multiplicera var och en av dessa delar med motsvarande massor av elementen:
2 x (1 g / mol väte) + (16 g / mol syre) = 18 g / mol vatten
Multiplicera ämnets specifika värme med ämnets molära massa. Detta resulterar i ämnets molära värmekapacitet, i joule per mol K. För exempelvis vatten ges den specifika värmen som ungefär 4,144 J / (g * K). Multiplicera detta med molmassan:
4,184 x 18 = 75,312 J / (mol * K)