Mollvadern är ett av de viktigare begreppen inom kemi. I tekniska termer består en mol av 6.022 x 1023 molekyler av ett ämne. I mera praktiska termer är en mol det antal molekyler som krävs för att ha en mängd ämne i gram lika med ämnets molekylvikt i atommassagenheter, eller amu. Därför, om molekylvikten för ett ämne representerar det antal gram som krävs för 1 mol, kommer antalet mol representerade av en given mängd ämne vara lika med gram av det ämnet dividerat med dess molekylvikt. Matematiskt representeras detta av mol = gram ÷ molekylvikt eller mol = g ÷ MW.
Bestäm molekylformeln för den förening vars mol kommer att beräknas. Om denna information inte redan finns, tillhandahåller många referensböcker och onlinedatabaser denna information, inklusive National Institute of Standards and Technology-webbplatsen i resursavsnittet. Anta som exempel att du ville bestämma mol aspirin i en 250 mg aspirintablett. Att skriva "aspirin" i NIST-databasen avslöjar att läkemedlets kemiska namn är 2-acetyloxibensoesyra och dess molekylformel är C9H8O4. Detta indikerar att en aspirinmolekyl innehåller nio kolatomer, åtta väteatomer och fyra syreatomer.
Beräkna föreningens molekylvikt med hjälp av atomvikterna i elementets periodiska tabell. Multiplicera antalet för varje typ av atom med dess molekylvikt och summera sedan produkterna. När det gäller aspirin är molekylvikterna för kol, väte och syre 12,01, 1,01 respektive 16,00 amu. Aspirins molekylvikt är därför 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Beräkna molens substans genom att dela ämnets massa i gram med molekylvikten i amu. I detta fall innehåller aspirintabletten 250 mg eller 0,250 g. Därför 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 mol aspirin.