Innehåll
- 1. Skaffa den kemiska formeln
- 2. Få atomens vikt för varje element
- 3. Beräkna föreningens atomvikt
- 4. Beräkna antalet mol
- 5. Multiplicera mol av Avogadro Constant
I kemi är en mullvad en mängdenhet som står för mängden av en given substans. Eftersom en mol av någon kemisk förening alltid innehåller 6,022 x 10 ^ 23 molekyler, kan du beräkna antalet molekyler för vilket ämne som helst om du känner till dess massa och dess kemiska formel. Siffran 6.022 x 10 ^ 23 kallas Avogadro-konstanten.
1. Skaffa den kemiska formeln
Skaffa den kemiska formeln för föreningen. Till exempel, om föreningen är natriumsulfat, Na2SO4, innehåller varje molekyl två atomer av natrium (Na), en atom svavel (S) och fyra atomer syre (O).
2. Få atomens vikt för varje element
Hitta elementsymbolerna i elementets periodiska tabell och skriv ner atomvikterna för varje element. I vårt exempel är atomvikten av natrium (Na) 23; svavel (S) är 32; och syre (O) är 16.
3. Beräkna föreningens atomvikt
Multiplicera atomvikten för varje element med antalet atomer i elementet i molekylen och lägg till dessa för att beräkna den sammansatta molära massan. I exemplet är den molära massan av Na2SO4 (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gram per mol.
4. Beräkna antalet mol
Dela den kända massan av föreningen med dess molmassa för att beräkna antalet mol. Anta till exempel att massan för ditt prov av Na2SO4 är 20 g. Antalet mol är lika med 20 gram / 142 gram / mol = 0,141 mol.
5. Multiplicera mol av Avogadro Constant
Multiplicera antalet mol med Avogadro-konstanten, 6.022 x 10 ^ 23, för att beräkna antalet molekyler i ditt prov. I exemplet är antalet molekyler av Na2SO4 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23 eller 8,491 x 10 ^ 22 molekyler av Na2SO4.
För ett exempel, se videon nedan: