De flesta element finns i naturen i mer än en isotop. Överflödet av de naturligt förekommande isotoperna påverkar elementets genomsnittliga atommassa. Värdena för atommassan som finns i det periodiska systemet är de genomsnittliga atomvikterna med hänsyn till de olika isotoperna. Beräkningen av den genomsnittliga atomvikten är ett viktat genomsnitt baserat på överflöd. För element som bara har en isotop är atommassan nära det värde du kan förvänta dig, baserat på antalet protoner och neutroner i kärnan.
Slå upp den möjliga isotopen för det intressanta elementet. Alla element har en isotop och vissa har två eller flera isotoper. För att beräkna den genomsnittliga atommassan måste du veta hur många isotoper det finns, deras överflöd och deras atommassa.
Hitta det naturliga överflödet av var och en av isotoperna. Registrera dessa överflöd med elementets isotopnummer.
Beräkna atommassan med hjälp av ett viktat medelvärde. För att tabulera ett viktat medelvärde multiplicerar du var och en av isotoperna med dess procentuella överflöd. Sammanfatta resultaten för alla isotoper. Hitta till exempel den genomsnittliga atommassan för magnesium. De tre isotoperna av magnesium är Mg (24), Mg (25) och Mg (26). Den procentuella mängden och massan av var och en av dessa isotoper är Mg (24) är 78,9 procent vid 23,985, Mg (25) är 10,0 procent vid 24,986 och Mg (26) är 11,1 procent vid 25,983.Det viktade genomsnittet beräknas med (procent 1 * atomvikt) + (procent 2 * atomvikt) + (procent 3 * atomvikt) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 (2,499 + 2,884) = 24,307. Det publicerade värdet är 24,305. Avrundningsfel kan stå för den lilla skillnaden.