Innehåll
Osmolaritet är måttet på koncentrationen av ett löst ämne i en lösning. Det är specifikt ett mått på antalet mol lösta partiklar i en given volym av lösning och liknar molaritet, som mäter antalet mol löst ämne i en given volym lösning. Osmolaritet kan beräknas utifrån den osmotiska koefficienten, antalet partiklar som det lösta ämnet dissocierar till, det och molutiteten för det lösta ämnet.
Stegen
Beskriv skillnaden mellan osmolaritet och molaritet. Denna distinktion beror på det faktum att vissa lösta ämnen dissocierar när de upplöses, medan andra inte gör det. Till exempel dissocierar bordsalt (NaCl) till dess komponentjoner (Na + och Cl-) när det upplöses. Å andra sidan dissocierar glukos inte till mindre partiklar när det upplöses.
Definiera enheterna för osmolaritet. Osmolaritet mäts i osmoler löst per liter lösning (osmol / L). En osmole kan informellt beskrivas som antalet mol lösta komponenter i en lösning.
Beskriv den osmotiska koefficienten. Detta värde är avvikelsen från en testlösning från den ideala lösningen. Den fullständiga beräkningen av den osmotiska koefficienten är komplex, men det är graden av dissociation av det lösta ämnet för enkla fall. Den osmotiska koefficienten kommer därför att ha ett intervall från 0 till 1 i dessa fall, så att den osmotiska koefficienten är 1 när det lösta ämnet är fullständigt upplöst.
Beräkna osmolariteten från observerade värden. Osmolariteten hos en lösning kan ges som summan av (yi) (ni) (Ci), där yi är den osmotiska koefficienten för lösta i, n är antalet partiklar som löses i dissocieras till och Ci är molariteten för lösta ämnen i.
Mät osmolaritet direkt med en osmometer. Dessa anordningar mäter osmolaritet hos specifika partiklar, till exempel de som minskar ångtrycket i en lösning eller sänker fryspunkten för en lösning.