Innehåll
Teoretiskt utbyte är en term i kemi som avser den mängd produkt du skulle ha efter en kemisk reaktion om den reaktionen slutfördes. För att en reaktion ska gå till slut måste all den begränsande reaktanten användas, vilket gör det omöjligt att mer produkt bildas utifrån det som återstår. För att hitta det teoretiska utbytet måste du känna till ekvationen för reaktionen och hur många mol för varje reaktant du börjar med.
Balansera den kemiska ekvationen. Ta till exempel ekvationen H + O = H2O. För att balansera detta behöver du två väte till vänster för att balansera de två väte i vatten, så 2H + O = H2O.
Bestäm det begränsande medlet. Det här är det medel du kommer att få slut på i reaktionen. Antag till exempel att du börjar med 5 mol väte och 3 mol syre. Du behöver ett 2: 1-förhållande väte till syre, vilket kan ses i ekvationen. Att använda 3 mol syre kräver 6 mol väte (3 mol x 2) men du har bara 5. Därför är väte det begränsande medlet i det här exemplet.
Beräkna de resulterande molprodukterna baserat på mängden begränsande medel. Gör detta genom att multiplicera molen i det begränsande medlet med förhållandet mellan produkten och det begränsande medlet. I exemplet är förhållandet mellan H2O och väte 1: 2. Så 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H2O. Detta är det teoretiska utbytet.