Innehåll
När en bit kalcium placeras i en lösning av saltsyra, genomgår den två kraftiga reaktioner. Reaktionerna som inträffar när HCl upplöses i vatten (H2O) utgör dock grunden för att förstå de reaktioner som inträffar när kalcium (Ca) placeras i en utspädd lösning av vattenhaltig saltsyra.
Initial dissociation eller acid-base-reaktion
Det är viktigt att komma ihåg att saltsyra inte bara är en blandning av HCl och H2O. När HCl upplöses i vatten dissocieras denna starka syra fullständigt. När HCl sätts till H2O, frigör dissocieringsreaktionen H + jonen som binder till H2O för att bilda hydroniumjoner (H3O +) och lämnar fria Cl-joner i lösning. Denna reaktion når så småningom ett jämvikt, och ökningen av H3O + -jonerna minskar pH, vilket resulterar i en sur lösning som kan verifieras med litmuspapper. I utspädda lösningar såsom 6M HCl kvarstår vattenmolekyler också.
Bildande av kalciumhydroxid
När kalcium (Ca2 +) tillsätts för att späda 6M HCl-lösning, reagerar Ca2 + med H3O + -joner och vattenmolekyler (H2O) kraftigt för att bilda kalciumhydroxid (CaOH2) och vätgas (H2). Denna reaktion genererar värme och resulterar i frisläppande av bubblor av H2-gas. CaOH2 kommer att visas som en vitaktig film på vattnet. Bildningen av CaOh2 minskar antalet H3O + -joner i lösningen och ökar pH i lösningen - litmuspappertest verifierar denna förändring i pH.
Bildning av kalciumklorid
När Ca sätts till 6M HCl-lösning, kombineras Ca också med fri Cl- i lösningen för att bilda kalciumklorid (CaCl2). Detta syrasalt faller ut till testbägarens botten.