Innehåll
Konduktivitet mäter hur bra elektrisk ström passerar genom en lösning och är direkt relaterad till jonkoncentration. Ju högre jonkoncentration i din lösning, desto bättre leder den elektricitet. Använd en standardomvandlingsfaktor för att göra en bästa uppskattning av koncentrationen om konduktivitet är känt.
Mät konduktiviteten för din lösning. Olika konduktivitetsmätare varierar i funktion, men vanligtvis placerar du sonden i lösningen och väntar tills avläsningen stabiliseras på displayen. Strömmen är vanligtvis i mikroohmer eller mikrosiemen (dessa enheter är lika med varandra), även om vissa äldre mätare kanske bara läser resistivitet.
Konvertera den aktuella avläsningen till ohm. Om din mätare inte konverterar till mikroohms eller mikrosiemener för dig, skriv ner resistivitetsavläsningen och använd Ohms lag för att hitta konduktivitet. För följande formler är G konduktivitet i ohm, R är resistivitet, V är spänning och jag är ampere:
R = I ÷ V
G = 1 ÷ R
G delas sedan med 1 miljon för att få mikroohmer eller mikrosiemer.
Beräkna ppm (delar per miljon) från mikroohms (mått på konduktivitet). Multiplicera mikroohmer eller mikrosiemer med 0,64 för att erhålla ppm. Så koncentration i ppm = konduktivitet i mikroohms x 0,64.
Ändra ppm till molaritet. I de flesta fall vill du veta molaritet snarare än ppm för din lösning. Använd följande principer för att beräkna molaritet:
ppm = 0,001 g löst ämne i 1 liter lösning (ett löst ämne är ämnet upplöst i lösningsmedlet för att bilda lösningen).
Molaritet = mol / liter, så genom att ta atomvikten (gram / mol) för det lösta ämnet (finns antingen i det periodiska systemet eller på etiketten med lösta flaskor) kan du beräkna molariteten.
ppm (gram / liter) dividerat med atomvikt (gram / mol) är lika med molaritet (mol / liter).