Vid en kemisk reaktion representerar delta H summan av bildningsvärmen, vanligtvis mätt i kilojoule per mol (kJ / mol), av produkterna minus summan av reaktanternas. Bokstaven H i denna form är lika med en termodynamisk kvantitet som kallas entalpi, som representerar det totala värmeinnehållet i ett system. Enthalpy, mätt i joule (J), är lika med systemens inre energi plus produkten av trycket och volymen. Det grekiska bokstavsdeltan ser ut som en triangel och används i kemiska ekvationer för att representera förändring. Beräkning av delta H involverar balansering av reaktionen, tillsats av bildningens värmer och att hitta skillnaden mellan värmningen av bildningen av produkterna och de hos reaktanterna. Denna metod antar konstant tryck i systemet.
Balansera den kemiska reaktionen genom att se till att du har samma antal atomer i varje molekyl på reaktant- och produktsidorna i ekvationen. I ett enkelt exempel där vatten och kol reagerar för att bilda kolmonoxid och vätgas ser den balanserade ekvationen ut så här: H2O + C -> CO + H2. Observera att det finns samma antal väte, syre och kolatomer på vänster (reaktant) och höger (produkt) sidor i ekvationen.
Slå upp bildningsvärmen för föreningarna i din ekvation. I de flesta kemiböcker finns värme för bildningsreferenstabeller, och denna information kan också hittas genom en enkel online-sökning. Formationsvärmen för vätska H2O är –285,83 kJ / mol och för CO är –110,53 kJ / mol, och formningsvärmen för elementen H2 och C är båda 0 kJ / mol. Om du har en reaktion med mer än en molekyl av en given förening multiplicerar du värmen i formationsvärdet med antalet molekyler för den specifika föreningen i din reaktion.
Tillsätt bildningsvärmen för reaktanterna, H2O + C, som är –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Sätt ihop värme för bildning av produkterna, CO + H2, som är –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol.
Subtrahera summan av bildningsvärmen av reaktanterna från produkternas för att bestämma delta H: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.