Innehåll
Styrkan hos en syra mäts med både dess pH och dess PKa, och de två är relaterade av Henderson-Hasslebalch-ekvationen. Denna ekvation är: pH = pKa + log /, där är koncentrationen av syran och är koncentrationen av dess konjugatbas efter dissociation. pH är en variabel som beror på koncentration, så om du vill härleda dess värde från detta förhållande måste du känna till koncentrationen av syran och dess konjugatbas.
Vad är pH och pKa?
Förkortningen pH står för "vätekraft" och är ett mått på koncentrationen av vätejoner i en vattenlösning. Följande ekvation uttrycker detta förhållande:
pH = -log
Värdet på pKa, å andra sidan, beror på koncentrationerna av syra och konjugatbas i lösning efter att syradissociationen har uppnått jämvikt. Förhållandet mellan koncentrationerna av konjugatbas och konjugatsyra till syran i fråga, i en vattenlösning, kallas dissociationskonstanten Ka. Värdet för pKa ges av:
pKa = -log (Ka)
Även om pH varierar beroende på lösning är pKa en konstant för varje syra.
Henderson-Hasselbalch Ekvation
Henderson-Hasselbalch-formeln kommer direkt från definitionen av dissociationskonstanten Ka. För en syra HA som dissocieras till H+ och A- i vatten ges dissociationskonstanten av:
Ka = /
Vi kan ta logaritmen från båda sidor:
log (Ka) = log (/), eller log Ka = log (H +) + log /
Med hänvisning till definitionerna av pH och pKa blir detta:
-pKa = -pH + log /
Slutligen, efter tillsats av pH och pKa till båda sidor:
pH = pKa + log /.
Denna ekvation låter dig beräkna pH om dissociationskonstanten, pKa och koncentrationerna av syran och konjugatbasen är kända.