En beskrivning av atomens struktur inkluderar diskussioner om atomens kärna och diskussioner om atomens elektronbanor. Enkelt uttryckt är elektronorbitalerna koncentriska sfärer runt kärnan där elektroner finns, varvid varje sfär är associerad med ett visst energivärde. Ju närmare elektronfären är kärnan, desto lägre är energin elektronerna i den sfären har. Två huvudtyper av orbitaler deltar i bindningen av atomer. Dessa orbitaler är de som har valenselektronerna. S och p-orbitalerna deltar i bindning av atomer med varandra i kovalenta bindningar. När du flyttar ner den periodiska tabellen lägger varje rad med element till en annan typ av kretslopp som är tillgängligt för atomens elektroner. Atomens elektroner fyller orbitalerna från orbitaler med lägsta energi till orbitaler med högsta energi och varje orbital har två elektroner. När två elektroner upptar orbitaler har de högre energi än orbitaler som bara har en elektron.
Bestäm antalet elektroner i den intressanta atomen. Antalet elektroner i atomen är lika med elementets atomantal.
Skriv elektronkonfigurationen för det aktuella elementet. Fyll atomens orbitaler i ordningen 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p och 5s. Varje orbital kan innehålla två elektroner, varje p orbital kan innehålla sex elektroner och varje d orbital kan innehålla 10 elektroner.
Bestäm vilken s eller p orbital som fylldes sist. Dessa orbitaler innehåller valenselektronerna för elementet. Hitta till exempel kiselens valutbana. Kisel är element nummer 14 så det har 14 elektroner. Orbitalerna som är tillgängliga för kisel är 1s, 2s, 2p, 3s och 3p. Elektronerna fyller 1s, 2s, 2p och 3s orbitals och placerar de två sista elektronerna i 3p orbitals. Silikon har fyra valanselektroner. Två kommer från 3-talsbanan och 2 kommer från 3p-bana.