Skillnad mellan relativ Atommassa och genomsnittlig Atommassa

Innehåll

• TL; DR (för lång; läste inte)
• Atomisk massa
• Relativ atommass
• Genomsnittlig atommassa
• skillnader

Atomer har flera olika komponenter. I en atomkärnan eller kärnan finns det två typer av partiklar, protoner och neutroner. Protonerna bestämmer vilket element atomen är, och atomernas egenskaper. Neutronerna har nästan ingen effekt på atomens kemiska egenskaper, men påverkar atomernas vikt. Relativ och genomsnittlig atommassa beskriver båda egenskaperna hos ett element relaterat till dess olika isotoper.

TL; DR (för lång; läste inte)

Relativ och genomsnittlig atommassa beskriver båda egenskaperna hos ett element relaterat till dess olika isotoper. Emellertid är relativ atommassa ett standardiserat antal som antas vara korrekt under de flesta omständigheter, medan den genomsnittliga atommassan endast gäller för ett specifikt prov.

Atomisk massa

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Atomens atommassa är atomens vikt standardiserad till en kol-12-atom. Detta tal används för att beräkna både relativ atommassa och genomsnittlig atommassa. Detta ger atomens vikt i Atomic Mass Units eller AMU: er. Detta nummer är specifikt för en viss isotop av en viss atom. Den använda massan är något idealisk eftersom den inte tar hänsyn till bindningsenergier.

Relativ atommass

••• Jupiterimages / Comstock / Getty Images

Den relativa atommassan hos ett element är medelvärdet av vikten av alla isotoper i en normal miljö på jordskorpan. Detta nummer måste vara i AMU: er. International Union of Pure and Applied Chemistry publicerar föreslagna värden. Dessa värden uppdateras varje år och det antas att i ett givet prov av ett ämne kan detta värde användas för vetenskap och industri.

Genomsnittlig atommassa

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Genomsnittlig atommassa är ett mycket liknande koncept som relativa atommassor. Återigen är det ett viktat medelvärde av alla isotoper i en atom. För att hitta detta nummer listar du alla isotoper i en atom som är närvarande, varje isotopmassa i AMU och varje isotoper relativt överflöd som en decimal. Multiplicera varje isotoper massa med det isotoper överflöd. Lägg sedan till alla produkter. Detta är den genomsnittliga atommassan för ett visst prov.

skillnader

••• Creatas / Creatas / Getty Images

Relativ och genomsnittlig atommassa är nära besläktade och skillnaden mellan dem är subtil. Skillnaden är direkt relaterad till förhållandena där de antas vara korrekta. Den relativa atommassan antas vara korrekt för de flesta av jordens jordskorpor och är ett standardiserat antal. En genomsnittlig atommassa är bara sant för ett givet prov, eftersom detta antal kan variera under geologiskt långa tidsperioder och vissa processer som ändrar isotopförhållanden.