Innehåll
Kristallina fasta ämnen innehåller atomer eller molekyler i en gallerdisplay. Kovalenta kristaller, även kända som nätverksfastämnen, och molekylkristaller representerar två typer av kristallina fasta ämnen. Varje fast material uppvisar olika egenskaper men det är bara en skillnad i deras struktur. Den ena skillnaden står för de olika egenskaperna hos de kristallina fasta ämnena.
Kovalent limning
Kovalenta kristaller uppvisar kovalent bindning; principen att varje atom på gitteret är kovalent bunden till varannan atom. Kovalent bindning innebär att atomerna har en stark attraktion mot varandra och hålls på plats av den attraktionen. Nätverkssubstans betyder atomerna bildar ett nätverk med varje atom ansluten till fyra andra atomer. Denna bindning skapar i praktiken en stor molekyl som är tätt packad ihop. Denna egenskap definierar kovalenta kristaller och gör dem strukturellt olika från molekylära kristaller.
Molekylär limning
Molekylära kristaller innehåller antingen atomer eller molekyler, beroende på typen av kristall, vid varje gitterställe. De har inte kovalent bindning; attraktionen är svag mellan atomerna eller molekylerna. Inga kemiska bindningar finns som i kovalenta kristaller; elektrostatiska krafter mellan atomerna eller molekylerna håller molekylkristallen samman. Denna skillnad gör att molekylkristaller hålls löst samman och lätt dras isär.
exempel
Exempel på kovalenta kristaller inkluderar diamanter, kvarts och kiselkarbid. Alla dessa kovalenta kristaller innehåller atomer som är tätt packade och svåra att separera. Deras struktur varierar mycket från atomerna i molekylkristaller som vatten och koldioxid som lätt kan separeras.
Smältpunkt
Skillnaderna i struktur mellan kovalenta kristaller och molekylkristaller gör att smältpunkterna för varje typ av kristall skiljer sig åt. Kovalenta kristaller har höga smältpunkter medan molekylkristaller har låga smältpunkter.