Innehåll
Elektrolys är den process som används för att separera vatten (H2O) i dess komponentgaser, syre (O2) och väte (H2). Apparaten för elektrolys är lätt att montera, vilket gör det till ett gemensamt vetenskapligt mässprojekt. Eftersom vatten ensam inte är en god ledare för elektricitet tillsätts vanligtvis en elektrolyt för att bilda en lösning för att underlätta reaktionen.
Kraft
Elektrolys kräver en likströmskälla. För en vetenskapsmässa eller för ett hemexperiment fungerar ett 6V- eller 12V-lyktabatteri bäst. En större kraftkälla utgör en risk för allvarlig elektrisk chock, och en mindre strömkälla kommer att bromsa reaktionen för mycket. Du behöver en trådlängd och en elektrod för de positiva och negativa plintarna, storlek för din strömkälla. En spik på åtta öre fungerar som en elektrod med 12V-batteri.
Vatten
Enbart vatten leder inte elektricitet. En elektrolyt, som är en kemikalie som kommer att brytas ned i positiva och negativa joner i lösningen, gör att elektricitet kan strömma genom lösningen lättare. Kemilaboratorier använder ofta natriumhydroxid (NaOH), som separeras i Na + och OH-joner, men många vanliga salter fungerar också. Använd dock inte ett kloridsalt som natriumklorid (NaCl) - bordssalt - eftersom detta kommer att leda till dödlig klorgas i elektrolysexperimentet. Koncentrationen kommer att variera beroende på vilken elektrolyt du väljer. Du kan köra en kort serie tester för att hitta den elektrolytkoncentration som ger bästa resultat.
Uppstart
Fyll ett litet badkar med din elektrolytlösning och fyll sedan två flaskor. För ett 6V-batteri fungerar 20-ounce sodaflasker, men för ett 12V-batteri bör du använda två-liters sodavatten eller liknande behållare. Vänd flaskorna in i badkaret och var försiktig så att luften inte sipprar in. Ställ dem upp eller stöd dem så att de är åtminstone i 45 graders vinklar. Skjut in en elektrod i varje flaska och dra den anslutna ledningen utanför badkaret till batteriet eller strömkällan. Anslut inte ledningarna förrän du är redo att starta experimentet.
Elektrolys
När experimentet är klart ska du fästa ledningarna i batteripolarna. Det bildas bubblor runt elektroderna och börjar förflytta vattnet i flaskorna. Väte bildas med dubbelt så mycket syre, så väteflaskan kommer snart att vara dubbelt så full av gas som syreflaskan. Håll kablarna anslutna så länge du behöver, men låt inte elektroderna bli utsatta.