Innehåll
Atomer finns runt oss - i luften, jorden och i levande saker. Naturligt förekommande element, såsom syre, guld och natrium, är atomer av olika former, och var och en har ett unikt antal elektroner, protoner och neutroner. Protonerna och neutronerna utgör atomens centrala kärna, medan elektronerna cirklar kärnan i definierade orbitaler som kallas energinivåer. Mycket få atomer har den mängd elektroner de behöver, så för att få deras kompletta komplement av elektroner kommer de att binda till andra atomer för att bilda molekyler.
Fakta
Elektroner grupperar sig parvis i sina energinivåer. För att beräkna antalet tillåtna elektroner i vilken energinivå som helst, hitta kvadratet på antalet som representerar energinivån och multiplicera det med två. Med hjälp av denna formel kan atomer ha två elektroner i sin första energinivå, åtta i den andra och arton i sin tredje. Mängden elektroner på varje nivå växer när antalet energinivå ökar.
Molekylär bildning
Elektroner bildar par på den lägsta energinivån först och arbetar sig utåt. En atom med oparade elektroner i den yttersta energinivån lockar andra atomer med oparade elektroner för att få sitt fulla komplement av elektroner. Oparade elektroner i den högsta energinivån kallas valenselektroner; när valenselektronerna från två eller flera atomer bildar par förloras de inte från en atom och erhålls av en annan. Atomerna delar sina valenselektroner och binds samman och bildar en molekyl.
Exempel
En syreatom har två elektroner på den första energinivån och sex på den andra. För att vara stabil behöver atomen ytterligare två elektroner på den andra nivån. Det lockar naturligtvis andra atomer med oparade elektroner, till exempel väte, som bara har en elektron. I en förenklad modell av en vattenmolekyl delar två väteatomer sina valenselektroner med en syreatom. De tre atomerna binds samman och bildar en stabil molekyl. Varje väteatom har två elektroner och syreatomen har åtta.
Den periodiska tabellen
Den periodiska tabellen över element visar en lista över alla kända element och deras atomiska egenskaper. Varje ruta i diagrammet representerar ett element; atomnumret längst upp i varje ruta berättar hur många elektroner elementet innehåller.
Ädelgaser
Den högra kolumnen i det periodiska systemet visar de element som kallas Noble Gases, som inte bildar molekyler eftersom alla deras elektroner är parade och alla energinivåer är fulla - de finns naturligtvis i sin mest stabila form.