Innehåll
Elektroner är små subatomära partiklar med en negativ laddning som går i snäckor runt en atomkärnan. Varje skal kan betraktas som en energinivå, och varje energinivå måste vara full av elektroner innan en elektron flyttar till ett högre energihölje. Mängden elektroner som hålls i varje skal varierar, och banor och arrangemang av elektroner är inte som de perfekt cirkulära modeller som vanligtvis ses.
Elektroner per skal
Varje elektronskal har olika mängder elektron för att fylla skalet helt. Det första elektronskalet kan innehålla två elektroner. Elementen väte, med en elektron och helium, med två elektroner, är de enda elementen som endast har ett elektronskal. Det andra skalet kan innehålla åtta elektroner. Det tredje skalet har 18 elektroner, och det fjärde har 32.
Under Shells
Elektronskalarna är vidare uppdelade i underskal. Dessa underskal anses vara energinivåer inom elektronskalens energinivåer. Dessa underskal representeras av bokstäverna s, p, d, f. De har ett visst antal elektroner. Till exempel har s-skalet två elektroner, och p-skalet har sex. Varje underhölje kan innehålla fyra fler elektroner än det föregående underskalet.
Underskalningsnotation
Underskal finns vid varje elektronskal. Till exempel har elementet bor fem elektroner. De två första elektronerna passar in i det första skalet på det första och enda underhöljet. Det andra elektronskalet har tre elektroner. De två första är belägna på s-skalet, med en elektron på p-skalet. En vanlig notering av subskal för bor är 1s2 2s2 2p1. Denna notering indikerar vilket elektronskal först med ett nummer, underhöljet med bokstaven och hur många elektroner som finns på subskalet med ett nummer.
Sub-Shell Shape
Även om det är vanligt att se elektronmodeller använda cirkulära former för att visa elektroner och elektronskal, är formen på en bana faktiskt mycket annorlunda. Underhöljet är sfärformat. Varje p orbital är i form av en hantel. Hantelformen på p-banan kan innehålla endast två elektroner. Eftersom en p orbital kan rymma sex elektroner totalt, för att en p orbital ska vara full måste det finnas tre hantelformar som låser sig i mitten.
Elektronmoln
Elektronerna som finns i elektronskal och underskal lindas inte runt skalen i en fördefinierad bana. Elektronerna rör sig i ett moln. Till exempel har s-nivån två elektroner maximalt i en sfärisk form. De två elektronerna roterar inte runt kanten av sfären; de kan vara närvarande var som helst inom den sfäriska formen när som helst. Enligt kvantfysiken kan faktorerna faktiskt gå utanför sfären.Den sfäriska formen på s-skalet är bara den mest troliga platsen att lokalisera elektronerna vid en viss tidpunkt. Detta skapar ett sannolikhetsmoln på vilket elektronen kan vara placerad när som helst. Detta gäller för alla elektronskal och underskal.