Innehåll
- Egenskaper hos icke-metaller
- Egenskaper hos kovalenta obligationer
- Kovalenta element
- Vanliga kovalenta föreningar
Kovalenta bindningar är kemiska bindningar där två eller flera element sammanfogas genom att dela elektroner, snarare än att överföra elektroner, som är fallet med joniska bindningar. Dessa bindningar tenderar att uppstå med icke-metalliska element i det periodiska systemet. Vatten är ett välkänt ämne som består av väte och syre kopplat till kovalenta bindningar. Dessa element anses vara kovalenta. Andra element som kan bilda kovalenta bindningar inkluderar kväve, kol och fluor.
Egenskaper hos icke-metaller
Den periodiska tabellen är indelad i två breda grupper: metaller och icke-metaller. Det finns 18 icke-metaller och mer än 80 metaller i den periodiska tabellen. Även om gruppen av icke-metaller omfattar element som uppvisar en mängd olika egenskaper, har dessa element alla vissa saker gemensamt. Till exempel är icke-metaller sämre ledare för värme och elektricitet än metallelement. Icke-metaller är också mindre täta än metaller och har lägre smält- och kokpunkter. Det primära kännetecknet för icke-metaller som gör dem kovalenta är att de är mycket elektronegativa, vilket gör dem mer benägna att bilda kovalenta bindningar. Icke-metaller utgör också det mesta av vävnaden från levande organismer.
Egenskaper hos kovalenta obligationer
Eftersom icke-metaller är mycket elektronegativa, är de mer ovilliga att ge upp sina elektroner under bindningsprocessen. Mindre elektronegativa metallelement kommer lätt att ge upp sina elektroner under bindning för att skapa en stabil förening via jonbindning. Under jonbindning kommer många metaller att ge upp elektroner till icke-metaller. Baserat på oktetregeln, som säger att element vill ha antalet elektroner som den närmaste stabila ädelgasen, bildas föreningar mellan två mycket elektronegativa icke-metalliska element genom att dela de elektroner som inget av elementet vill ge upp. Eftersom kovalenta bindningar vanligtvis bildas mellan två icke-metaller, uppvisar dessa föreningar många av samma egenskaper hos icke-metalliska element.
Kovalenta element
De icke-metala kovalenta elementen som finns i det periodiska systemet inkluderar väte, kol, kväve, fosfor, syre, svavel och selen. Dessutom är alla halogenelement, inklusive fluor, klor, brom, jod och astatin, alla kovalenta icke-metalliska element. De extremt stabila ädelgaserna, inklusive helium, neon, argon, krypton, xenon och radon, är också alla icke-metaller kovalenta element. Dessa element bildar bindningar med varandra genom att dela elektroner för att bilda föreningar.
Vanliga kovalenta föreningar
Kovalenta föreningar benämns genom att lista de första, andra och efterföljande elementen i föreningens formel och sedan lägga till slutet "-id" till det slutliga elementet. Om en förening har mer än en elektron per element läggs antalet elektroner till i subscript bredvid elementet. Exempelvis är CF4 eller koltetrafluorid en kovalent förening som anses vara en stark växthusgas. Några av de vanligaste föreningarna som finns naturligt på jorden är tillverkade av icke-metalliska element och deras kovalenta bindningar. Till exempel är vatten eller H2O den vanligaste föreningen på jorden och bildas av den kovalenta bindningen mellan två väteelektroner och en syreelektron.