Innehåll
Glöd-i-mörker-föremål finns runt omkring oss, oavsett om stjärnorna i taket i våra barns sovrum eller en målad Halloween-kostym. Oavsett om man vänder en handled i en mörkare teater för att kontrollera tiden, eller knäppa en glödpinne på en rockkonsert, har människor betraktat fosforescens som vanligt. Men de radioaktiva och kemiska reaktionerna som används för att skapa denna glöd är allt annat än vanliga.
Fosfor
Till skillnad från andra glow-in-the-dark-föreningar som kräver exponering för ljus eller radioaktiva källor, sker fosforglöd genom kemiluminescens. Det brinner när det kommer i kontakt med luften. Tre huvudformer av fosfor är rött, svart och vitt, var och en med olika hastighet för bränning och reaktivitet. Vitt fosfor är giftigt, medan rött fosfor är ett säkrare element som används i allt från tändstickor, fyrverkerier och rengöringsprodukter. Svart fosfor är det minst reaktiva och kräver extremt höga temperaturer för att antändas.
Zinksulfid
Zinksulfid är en förening som består av elementen Zink och svavel. I sin naturliga form verkar det som ett vitt eller gult pulver. När föreningen exponeras för ljus lagrar den energin och avger den i en långsammare takt och lägre frekvens - blir den glöd man ser när du tänder lamporna. Att lägga till en aktivator - ett element som silver, koppar eller mangan - kan skapa olika glödfärger. Silver producerar blå belysning, medan koppar skapar grönt och mangan ger en orange-röd färg.
Strontiumaluminat
Medan zinksulfid var en tidig fosforescerande förening, upptäcktes strontiumaluminat senare att upprätthålla en glöd nästan 10 gånger längre och tio gånger ljusare än föregångaren. Den består av elementen strontium och aluminium och fungerar på samma sätt som zinksulfid genom att lagra energi från ljus och förvandla det till färgglada glöd. Det är ett blekgult pulver, och, annat än dess fosforescerande egenskaper, är det inert.