Innehåll
Det lilla vita kristallina ämnet som du strö på pommes frites är bara ett exempel på vad kemister kallar salter. I själva verket är varje jonisk molekyl tillverkad av en syra och en bas som upplöses i vatten för att skapa joner ett salt. Medan salter vanligtvis är neutrala kan de, när de är upplösta i vatten, skapa en sur eller basisk lösning, beroende på vilken av komponentjonerna som är starkare. Om jonerna har samma styrka är lösningen neutral.
TL; DR (för lång; läste inte)
Salter namnges alltid genom att först ange den sura jonen eller katjonen. Basjonen eller anjonen listas sekund. Bordsalt kallas till exempel natriumklorid (NaCl).
Natriumklorid
••• Brian Wilcox / iStock / Getty ImagesNatriumklorid (NaCl) är den vanligaste typen av salt i våra liv. Känd som bordsalt bildar det ett kubiskt galler när det är i fast form. Det är ett av de säkraste materialen du kan använda i en kemi klass eller kök.
Na + -katjonen är en syra eftersom dess en elektronparacceptor. Men det är en extremt svag syra på grund av sin stora radie och låga laddning. Du kanske känner igen Cl-anionen som en del av saltsyra (HCl). Laddningen av Cl-jonen är så svag, den är praktiskt taget neutral. När det löses i vatten, skapar natriumklorid en neutral lösning.
Kaliumdikromat
Kaliumdikromat (K2cr2O7) är ett orange-färgat salt bestående av kalium, krom och syre. Det är inte bara giftigt för människor, det är också ett oxidationsmedel som är brandrisk. Kaliumdikromat ska aldrig kastas. Istället bör den tvättas ner i avloppet med mycket vatten. Använd alltid gummihandskar när du arbetar med den här blandningen. Om du spiller en kaliumdikromatlösning på huden ger det dig en kemisk förbränning. Tänk på att alla föreningar med krom i den är ett potentiellt cancerframkallande.
Kalciumklorid
••• Carme Balcells / iStock / Getty ImagesKalciumklorid (CaCl2) liknar bordsalt i sin vita färg. Det används ofta för att ta bort is från vägar.Det är mer effektivt än natriumklorid som en torkmedel, eftersom kalciumklorid producerar tre joner, medan kalciumklorid bara producerar två. Kalciumklorid kan smälta is ned till minus 25 F, så mycket som 10 grader lägre än för natriumklorid. Kalciumklorid är så hygroskopiskt, vilket är förmågan att absorbera vatten, att om du lämnar det i ett upptäckt rum kan det ta upp tillräckligt med vatten från luften för att lösas upp till en lösning ensam.
Natriumbisulfat
Natriumbisulfat (NaHSO4bildas från natrium, väte, svavel och syre. Det är skapat av svavelsyra och behåller en av syrorna vätejoner, vilket ger detta salt sura egenskaper. Känd som en torr syra, används natriumbisulfat i kommersiella tillämpningar, såsom att sänka pH-nivån på spa och simbassänger, tvätta betong och rengöra metaller. I sin fasta form bildar natriumbisulfat vita pärlor. Detta salt är giftigt och kan skada din hud, så använd gummihandskar när du hanterar det. Vid förtäring, ring omedelbart giftcentralen och framkalla inte kräkningar.
Kopparsulfat
Kopparsulfat (CuSO4) är ett blått salt som består av koppar, svavel och syre. När det är löst i vatten blir det färglöst. Om du doppar ett järnföremål i en kopparsulfat- och vattenlösning får järnet snart en röd färg. Detta är en kopparfilm på grund av en kemisk reaktion mellan lösningen och järnet. Samma reaktion får järn att ersätta koppar i lösningen och bilda järnsulfat.