Innehåll
- TL; DR (för lång; läste inte)
- Joniska kontra kovalenta föreningar
- Joniska föreningar i vatten
- Kovalenta föreningar i vatten
En kemisk förening består av många identiska molekyler som bildas av atomer från mer än ett element, fästa med kemiska bindningar. Men inte alla föreningar skapas lika. Olika saker händer med joniska föreningar och kovalenta föreningar när de upplöses i vatten.
TL; DR (för lång; läste inte)
När joniska föreningar upplöses i vatten går de igenom en process som kallas dissociation och delar upp i joner som utgör dem. Men när du placerar kovalenta föreningar i vatten, löses de vanligtvis inte utan bildar ett skikt ovanpå vattnet.
Joniska kontra kovalenta föreningar
Joniska föreningar är molekyler som består av motsatt laddade joner, vilka är joner med både negativa och positiva laddningar. Kovalenta föreningar är icke-metaller bundna samman, bestående av två elektroner delade mellan två atomer. Joniska föreningar har en hög smält- och kokpunkt, men kovalenta föreningar har en jämförelsevis lägre smält- och kokpunkt. Detta beror på att joniska föreningar behöver en mycket stor mängd energi för att bryta sina joniska bindningar och separera de positiva och negativa laddningarna. Eftersom kovalenta föreningar är gjorda av distinkta molekyler som inte blandas med varandra, separeras de lättare. Natriumbromid, kalciumklorid och magnesiumoxid är exempel på joniska föreningar, medan etanol, ozon, väte och koldioxid är exempel på kovalenta föreningar.
Joniska föreningar i vatten
När joniska föreningar upplöses i vatten, bryts de samman i joner som utgör dem genom en process som kallas dissociation. När de placeras i vatten lockas jonerna till vattenmolekylerna, var och en har en polär laddning. Om kraften mellan jonerna och vattenmolekylerna är tillräckligt stark för att bryta bindningarna mellan jonerna, upplöses föreningen. Jonerna dissocierar och sprids i lösning, var och en omringad av vattenmolekyler för att förhindra återfästning. Den joniska lösningen förvandlas till en elektrolyt, vilket betyder att den kan leda elektricitet.
Kovalenta föreningar i vatten
När kovalenta föreningar upplöses i vatten bryts de samman i molekyler, men inte individuella atomer. Vatten är ett polärt lösningsmedel, men kovalenta föreningar är vanligtvis icke-polära. Detta innebär att kovalenta föreningar vanligtvis inte upplöses i vatten, utan istället att skapa ett separat skikt på vattenytan. Socker är en av de få kovalenta föreningarna som upplöses i vatten eftersom det är en polär kovalent förening (dvs. delar av deras molekyler har en negativ sida och en positiv sida), men det skiljer sig fortfarande inte i joner som joniska föreningar gör i vatten. Olja är en icke-polär kovalent förening, varför den inte löses upp i vatten.