Innehåll
I din vardag tar du troligtvis för givet det faktum att du är omgiven av gaser, vanligtvis i form av luft, men ibland i andra former. Oavsett om det är en bukett med heliumfyllda ballonger som du köper till en nära och kära eller luften du lägger i däcken på din bil, måste gaserna bete sig på ett förutsägbart sätt för att du ska kunna använda dem.
TL; DR (för lång; läste inte)
Gaser uppträder generellt på ett sätt som beskrivs i Ideal Gas Law. Atomerna eller molekylerna som utgör gasen kolliderar mot varandra, men de dras inte till varandra som med skapandet av nya kemiska föreningar. Kinetisk energi är den typ av energi som är förknippad med rörelsen hos dessa atomer eller molekyler; detta gör energin associerad med gasen reaktiv mot temperaturförändringar. För en given mängd gas orsakar ett fall i temperaturen ett tryckfall om alla andra variabler förblir konstant.
De kemiska och fysikaliska egenskaperna hos varje gas skiljer sig från egenskaperna hos andra gaser.Flera forskare mellan 1600- och 1800-talet gjorde observationer som förklarade det allmänna beteendet hos många gaser under kontrollerade förhållanden; deras resultat blev grunden för det som nu kallas Ideal Gas Law.
Ideal Gas Law formula är som följer: PV = nRT = NKT, var,
Med hjälp av formeln för Ideal Gas Law - och lite algebra - kan du beräkna hur en förändring i temperaturen skulle påverka trycket på ett fast gasprov. Med hjälp av den transitiva egenskapen kan du uttrycka uttrycket PV = nRT som (PV) ÷ (nR) = T. Eftersom antalet mol, eller mängden gasmolekyler, hålls konstant, och antalet mol multipliceras med en konstant, skulle eventuella temperaturförändringar påverka tryck, volym eller båda samtidigt för ett visst gasprov.
På liknande sätt kan du också uttrycka formeln PV = nRT på ett sätt som beräknar tryck. Denna ekvivalenta formel, P = (nRT) ÷ V visar att en förändring i tryck, alla andra saker som förblir konstant, kommer att proportionellt förändra temperaturen på gasen.