Innehåll
Givet en balanserad reaktion aA + bB ⇋ cC + dD, jämviktskonstanten Kc, ibland skriven Keq eller bara K, definieras som
cd ÷ enb,
var och är jämviktsmolekoncentrationerna för produkterna och och är jämviktsmolekoncentrationerna av reaktanterna, med koncentrationer i mol per liter (mol / L). K själv har inga enheter.
Stora värden på K, såsom 1 000 eller högre, innebär att en reaktion har gått nästan till fullbordande vid jämvikt och lite av reaktanterna återstår. Omvänt innebär ett litet värde av K, 0,001, att reaktionen inte har genomförts i någon betydande omfattning. Det är viktigt att K är temperaturberoende.
Exempel på en jämviktskonstant beräkning
En blandning av 0,200 M NO, 0,050 M H2och 0,100 MH2O tillåts nå jämvikt. Vid jämvikt konstateras att koncentrationen av NO är 0,080 M.
Värdet på jämviktskonstanten Kc för reaktionen
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
är 2 ÷ 22
Skapa ett ICE-diagram:
NEJ H2 N2 H2O
Initial 0,100 0,050 0 0,100
Ändra -2x -2x + x + 2x
Jämvikt 0,070? ? ?
Lös först för x:
0,100 - 2x = 0,070, så x = 0,015. Detta betyder jämviktskoncentrationerna av H2, N2och H2O är 0,020, 0,015 respektive 0,130 (läs ned kolumnerna).
Byt ut dessa i ekvationen för K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 eller 1,29 x 102