Innehåll
- Förekomst av hydratiserade salter
- Namnge hydratiserade salter
- Metoder för dehydratisering av hydratiserade salter
- Anledningar till uttorkning av hydratiserade salter
Ett hydratiserat salt är en kristallin saltmolekyl som är löst fäst vid ett visst antal vattenmolekyler. Salt skapas när en syraanjon och en baskation kombineras för att producera en syrabasmolekyl. En saltmolekyl som inte är bunden till några vattenmolekyler är ett anhydrat, och en saltmolekyl som är bunden till vattenmolekyler är ett hydratiserat salt. I ett hydratiserat salt införlivas vattenmolekylerna i saltets kristallstruktur.
Förekomst av hydratiserade salter
Hydratiserade salter förekommer naturligtvis över hela världen - inklusive i sötvatten. Till exempel kan föreningar i ett områdes jord eller sten lösa upp i grundvattnet, där de fritt flytande kemikalierna binder sig för att skapa saltmolekyler och hydrera med grundvattens molekyler. En plats där det inträffade, för att skapa naturligt förekommande Epsom-salt eller magnesiumsulfatheptahydrat, är Epsom, England. Eftersom den mänskliga kroppen behöver många av de kemikalier som utgör olika salter, men dessa kemikalier kan vara svåra att få eller absorbera enbart genom dieten, är platser där hydratiserade salter naturligt förekommer ofta traditionellt sett som platser för människor att läka och ta botande bad. Till exempel är detta fallet med Epsom. Salter som har en tillräckligt lös kristallin struktur för att införliva vattenmolekyler och bli hydratiserade salter kan absorbera vattenmolekylerna från vattenångan i luften eller bli hydratiserade när de kommer i kontakt med flytande vatten.
Namnge hydratiserade salter
När det hydratiseras blir magnesiumsulfat magnesiumsulfat-heptahydarat. Den kemiska föreningen representeras som MgSO4 (H2O) 7. Magnesiumsulfatmolekylen är MgSO4-delen av symbolen för Epsom-salter, och (H20) 7 är tänkt att visa att magnesiumsulfatmolekylen är bunden till sju vatten (H2O) -molekyler. Förhållandet mellan saltmolekyler och vattenmolekyler kan vara mer komplex - till exempel är det enklaste förhållandet för hydratiserat kadmiumsulfat tre kadmiumsulfatmolekyler till åtta vattenmolekyler, så den enklaste kemiska symbolen för det hydratiserade saltet är (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Metoder för dehydratisering av hydratiserade salter
Avskiljningen av bindningarna mellan en saltmolekyl och de vattenmolekyler som är bundna till den i ett hydratiserat salt kallas dehydrering. Användningen av relativt mild värme räcker vanligtvis för att avskilja bindningarna mellan vattenmolekylerna och saltmolekylen i ett hydratiserat salt, men hur mycket värme som är nödvändigt är specifikt för saltet. När det hydratiserade saltet upphettas och saltet separeras från vattenmolekylerna, kan andelen vattenmolekyler till saltmolekyler användas för att bestämma vad som är förhållandet mellan H2O och salt i den specifika hydratiserade saltföreningen.
Anledningar till uttorkning av hydratiserade salter
Torkning av ett hydratiserat salt kan tillåta att det frisatta saltet lättare kan intas eller absorberas. Till exempel kan personer som vill äta magnesium och sulfat för de hälsofördelar som molekylerna är avsedda att ge upp magnesiumsulfat-heptahydratet i ett varmt bad eller kombinera det med varmt vatten för att göra en grönsaker. När en person sjunker i badet med MgSO4 som har tagits bort från dess bindningar med vatten genom badets värme, kan han ta upp det fritt flytande saltet genom huden.