Innehåll
Att lära sig om titreringar utgör en av ritualerna för början på kemistudenter. I en titrering bestämmer du en okänd koncentration av ett prov genom att lägga till en andra reaktant med känd koncentration. I många titreringar använder du en kemikalie som kallas en indikator, som låter dig veta när titreringen är klar.
Titration Endpoint
När du börjar titrera en kemisk lösning vet du identiteten på din kemikalie, men du vet inte koncentrationen av din kemikalie. Du räknar ut detta genom att lägga till en andra kemikalie med känd koncentration som kommer att reagera med den första kemikalien. När antalet molekyler i ditt reaktionskärl exakt matchar - du har inget överskott av någon av kemikalierna - har du nått slutpunkten för titreringen. Genom att notera volymen för den andra kemikalien du använde vet du antalet molekyler i den andra kemikalien du har lagt till. Det bör finnas ett lika antal molekyler från din första kemikalie. Denna information låter dig beräkna den ursprungliga koncentrationen.
Fungera
När du når slutpunkten för din titrering ändrar indikatorn färg. Detta händer eftersom eventuella oreagerade molekyler över de som behövs för att nå slutpunkten reagerar med indikatormolekylerna. Detta förändrar indikatormolekylens struktur så att dess färg ändras.
Val
Syrabas-titreringar kräver ofta färgändringsindikatorer. I denna titreringstyp reagerar en sur lösning med en baslösning, och du vet inte koncentrationen av en av dem. Indikatorerna för dessa titreringar kommer att ändra färg vid en viss punkt på pH-skalan. För bästa resultat, välj en indikator vars färgförändring sker på samma pH-värde som du förväntar dig att se vid titreringens slutpunkt. Du kan förutsäga pH-värdet för slutpunkten och välja din indikator genom att rita en graf över reaktionsblandningens pH kontra volymen för den andra kemikalien som tillsätts.
Naturligt förekommande indikatorer
Du kan hitta pH-indikatorer i hela världen. Alla växter som innehåller antocyaniner kommer att ändra färg beroende på surhet eller basalitet i dess miljö. Om du till exempel behandlar ett rött kålblad med en baslösning blir det blågrönt. Vissa antocyanininnehållande blommor kommer att producera kronblad med olika färger beroende på jordens surhet.
överväganden
Liksom med alla reaktioner i laboratoriet kan extremer i temperatur och tryck få din indikator att bete sig på ett oförutsägbart sätt. Var också medveten om att pH-indikatorer är ett exakt sätt att mäta lösningens pH. Om du vill få en exakt pH-avläsning, använd en pH-mätare.