Innehåll
- Definition av pH-skala
- Syftet med pH-skalan
- Exempel på sura ämnen
- Exempel på alkaliska ämnen
- Blandning av syra och alkali
- Hur man mäter pH
Du kanske känner till att pH-värdet i rent vatten är 7, pH i vinäger är cirka 3 och pH för natriumhydroxid är cirka 13, men vad betyder dessa siffror egentligen? De berättar hur sur eller alkalisk en vattenhaltig (vattenbaserad) lösning är, på en skala från 0 till 14. Denna skala är känd som pH-skalan, där pH är förkortningen för "vätkraft."
Definition av pH-skala
När du sänker ner syror och alkalier i lösningen släpper de fria joner. I en vattenbaserad lösning frisätter en syra positivt väte (H+) joner medan en alkali frisätter negativ hydroxid (OH-) sådana. Detta innebär att när en syra upplöses i vatten förändras balansen mellan vätejoner och hydroxidjoner, vilket resulterar i fler vätejoner än hydroxidjoner i lösningen (en sur lösning). Balansen förändras också när en alkali upplöses i vatten, men på motsatt sätt. I detta fall slutar lösningen med fler hydroxidjoner än vätejoner (en alkalisk lösning).
PH-skalan mäter hur stark en syra eller alkali är. Om det är mittpunkten på skalan, anses det vara neutralt - koncentrationen av vätejoner är lika med koncentrationen av hydroxidjoner.
Definitionen av pH är den negativa loggen för vätejonkoncentrationen. Den danska biokemisten Søren Peter Lauritz Sørensen var ansvarig för denna term, som han skapade 1909 som en förkortning för "vätekraft." "P" står för det tyska ordet för kraft (potenz), och H är elementets symbol för väte.
Sørensen kom med följande ekvation för att beräkna pH:
pH = -log
Log är bas-10 logaritmen och står för vätejonkoncentrationen i enheter mol per liter lösning.
Syftet med pH-skalan
PH-skalan löper från 0 till 14, varvid 7 är ett neutralt pH, varvid allt under 7 är surt och allt över 7 är alkaliskt (ibland kallat basiskt). PH-skalan är logaritmisk, vilket innebär att alla hela värden under 7 är 10 gånger surare än det högre värdet, och varje hela värde över 7 är 10 gånger mindre surt än det lägre värdet. Till exempel är ett pH av 2 10 gånger surare än ett pH av 3 och 100 gånger surare än ett pH av 4. Med andra ord, desto starkare syran, desto lägre pH-antal och desto starkare är alkalin högre pH-tal.
Små förändringar i pH kan ha stora effekter. Exempelvis är surt regn, som vanligtvis har ett pH-värde av 4,2 till 4,4, mer än 10 gånger surare än rent regn, som vanligtvis har ett pH-värde på 5,6.
En substans med ett pH av 1 till 2 anses vara en stark syra, medan en med ett pH av 13 till 14 är en stark alkali. Om en syra är mycket stark kan den ha ett negativt pH, medan mycket starka baser kan ha ett pH högre än 14. Ett ämne som varken är surt eller alkaliskt, såsom rent vatten, är neutralt. Mänskligt blod har ett något högre än-neutralt pH på cirka 7,4.
Endast vattenlösningar har pH-nivåer, vilket innebär att kemikalier, inklusive vissa vätskor, inte har pH-värden. Exempelvis har ren alkohol, vegetabilisk olja och bensin ingen pH-nivå.
Exempel på sura ämnen
Syralösningar har fler vätejoner än alkaliska eller neutrala lösningar. Syror har också en sur smak och reagerar mycket starkt på metaller. När de är koncentrerade kan de vara mycket frätande. Vissa vanliga syror inkluderar apelsinjuice, vinäger, citroner och svavelsyra.
Exempel på alkaliska ämnen
Alkaliska lösningar har färre vätejoner än neutrala eller sura lösningar eller syror. Baser känner sig hala och de har vanligtvis en bitter smak. Liksom syror kan starka alkalier bränna din hud. Vissa vanliga baser inkluderar ammoniak, lut, bakpulver, tvålvatten, blekmedel och magnesiummjölk.
Blandning av syra och alkali
Om du blandar lika stora mängder av en stark syra och en stark alkali, avbryter de två kemikalierna varandra i huvudsak, och resultatet är ett salt och vatten. Blandning av samma mängder av en stark syra och ett starkt alkali ger också en neutral pH-lösning. Detta är känt som en neutraliseringsreaktion och ser så här ut:
HA + BOH → BA + H2O + värme
Exempelvis är reaktionen mellan den starka syran-HCl (saltsyra) och den starka alkaliska NaOH (natriumhydroxid):
HCl + NaOH → NaCl + H2O + värme
Denna reaktion producerar natriumklorid (bordsalt). Om du hade mer syra än alkali i reaktionen, skulle inte all syra reagera, så resultatet skulle vara salt, vatten och restsyra, och lösningen skulle fortfarande vara sur (med ett pH-värde lägre än 7). Men om du hade mer alkali än syra, skulle det finnas kvar alkali, och den slutliga lösningen skulle fortfarande vara alkalisk (med ett pH som är högre än 7).
Eftersom blandningen värms upp under reaktionen är neutralisering känd som en exoterm reaktion. Neutralisering används för många saker. Jordbrukare kan använda kalk (kalciumoxid) för att neutralisera sur jord. Du kan använda bakpulver, som innehåller natriumvätekarbonat, för att neutralisera ett surt bi-stick.
Något liknande händer när en eller båda av reaktanterna är svaga. En svag syra eller alkali dissocieras inte helt i vatten, så det kan finnas restreaktanter i slutet av reaktionen, vilket påverkar pH. Det kan också hända att vatten inte skapas eftersom de flesta svaga alkalier inte är hydroxider, så det finns ingen av OH- nödvändigt för att göra vatten.
Hur man mäter pH
Du kan mäta pH-nivån för en lösning på olika sätt. Den enklaste metoden innefattar pH-testremsor, som är gjorda av ett speciellt papper som kallas litmuspapper. Detta är filterpapper som har behandlats med färgämnen tillverkade av lavar. Detta papper ändrar färg när det kommer i kontakt med en syra eller alkaliskt. När det placeras i en sur lösning blir blått lakmospapper rött och när det placeras i en alkalisk lösning blir rött lakmospapper blått. (Som du kan förvänta dig, när blått lakmospapper placeras i en neutral lösning, förblir det blått, och när rött lakmospapper placeras i en neutral lösning, förblir det rött.)
Vissa pH-testremsor innehåller indikatorfält som varje ändrar färg beroende på lösningen som remsan utsätts för. När du täcker testremsan med din lösning (i en ren behållare) i några sekunder och sedan tar bort den, kan du jämföra slutet på testremsan med färgtabellen du fick med papperet för att bestämma lösningens pH-nivå.
Ett annat sätt att mäta pH kräver en sond och mätare. Innan du använder dessa verktyg måste du kalibrera mätaren genom att testa den i ett ämne med en känd pH-nivå (t.ex. destillerat vatten med ett pH på 7). När du har gjort nödvändiga justeringar av mätaren och sköljt och torkat sonden och mätaren kan du utföra ditt pH-test på ditt vätskeprov i en ren behållare som är tillräckligt djup för att helt täcka sondens spets. Kontrollera provets temperatur med en termometer och se till att mätaren matchar denna temperatur. Placera sonden i ditt prov och vänta på att mätningen blir konstant (det betyder att mätaren har nått jämvikt) innan pH-nivån registreras.