Innehåll
Metallatomer förlorar en del av sina valenselektroner genom en process som kallas oxidation, vilket resulterar i en stor variation av joniska föreningar inklusive salter, sulfider och oxider. Metallernas egenskaper, i kombination med den kemiska verkan av andra element, resulterar i överföring av elektroner från en atom till en annan. Även om vissa av dessa reaktioner har oönskade resultat, såsom korrosion, batterier och andra användbara enheter beror också på denna typ av kemi.
Metallatomer
En av de särskilda kännetecknen hos metallatomer är lösheten hos deras yttre elektroner; på grund av detta är metaller i allmänhet glansiga, goda elektriska ledare och kan formas och formas ganska lätt. I motsats härtill har icke-metaller såsom syre och svavel tätt bundna elektroner; dessa element är elektriska isolatorer och spröda som fasta ämnen. På grund av lösheten hos de elektroner som omger metaller, "stjäl" andra element dem för att bilda stabila kemiska föreningar.
Octetregel
Oktetregeln är en princip som används av kemister för att bestämma proportionerna i vilka atomer kombineras för att bilda kemiska föreningar. Enkelt uttryckt blir de flesta atomer kemiskt stabila när de har åtta valenselektroner. i sitt neutrala tillstånd har de dock färre än åtta. Ett element som t.ex. klor saknar vanligtvis en elektron, men ädelgaser som neon har hela komplementet, så de kombineras sällan med andra element. För att klor blir stabilt kan det ta bort en elektron från en närliggande natriumatom och bilda natriumkloridsalt under processen.
Oxidation och reduktion
Den kemiska processen för oxidation och reduktion beskriver hur icke-metaller tar bort elektroner från metaller. Metaller tappar elektron och blir därmed oxiderade; icke-metaller får elektroner och blir reducerade. Beroende på elementet kan en metallatom förlora en, två eller tre elektroner till en eller flera icke-metaller. Alkalimetaller som natrium förlorar en elektron, medan koppar och järn kan förlora upp till tre, beroende på reaktionen.
Ioniska föreningar
Joniska föreningar är molekyler som bildas genom förstärkning och förlust av elektroner. En metallatom som tappar en elektron får en positiv elektrisk laddning; en icke-metall som får en elektron blir negativt laddad. Eftersom motsatta laddningar lockar fastnar de två atomerna och bildar en stark, stabil kemisk bindning. Exempel på joniska föreningar inkluderar snösmältande salt, kalciumklorid; rost, som kombinerar järn och syre; kopparoxid, den grönaktiga korrosionen som bildas på byggnader och skulpturer - och blysulfat, en förening som används i bilbatterier.