Innehåll
Inom kemi är det periodiska systemet utformat för att organisera element baserat på egenskaper och likheter. Atomnumret för ett element fungerar som en primär organisationsfaktor i tabellen, där elementen är ordnade enligt ökande atomantal. En ytterligare elementär karakteristik, smältpunkt, hänför sig direkt till atomnumret. Över den periodiska tabellen resulterar relationer mellan de två baserat på placeringen av element.
Atomnummer
Atomnumret för ett element, som anges i det periodiska systemet, avser antalet protoner som finns i en enda atom i elementet. För helt ostörda atomer, som är neutrala för elektrisk laddning, kommer antalet elektroner att vara identiskt. Med undantag av sällsynta undantag anses atomens vikt för att öka med högre atomantal.
Smältpunkt
Smältpunkten för ett element beskriver temperaturen i vilken övergången mellan fast och vätska inträffar. Smältpunkten för ett element kan vara en extremt liten temperaturvariation med smältpunktmätningar på 0,1 grader Celsius som kan ett element. Medan ett flytande element potentiellt kan kylas till en temperatur under dess individuella fryspunkt, anses det vara extremt svårt att värma ett fast element över smältpunkten på grund av energin som omvandlar det fasta materialet till en vätska när det kommer in i elementet.
Trends
Förhållanden uppstår mellan atomantalet och smältpunkten för element på det periodiska systemet. Utöver den första perioden på bordet kommer smältpunkten för element att öka tills periodens mittpunkt, där smältpunkterna börjar sjunka. I enstaka rader med element ökar smältpunkten i allmänhet när atomantalet ökar i en uppsättning element.
undantag
Förhållandet mellan atomnummer och smältpunkt har undantag både över perioder och i enstaka rader. Övergångsmetaller följer inte smältpunktstrenderna, de enskilda temperaturerna varierar vilda. Väte har inte en smältpunkt. I enstaka kolumner, alkalimetaller och grupper belägna runt metalloider minskar smältpunkten när atomantalet ökar.