Innehåll
- Vad är atomer?
- Isotoper och massnummer
- Genomsnittlig massformel
- Vägt medelvärde och isotoper
- Genomsnittlig atommassa: exempel
En av de vanliga uppgifterna du kommer att behöva utföra som en spirande forskare som kan arbeta med data är att förstå begreppet ett medelvärde. Ofta kommer du att möta ett urval av liknande objekt som skiljer sig beroende på en enda egenskap du studerar, till exempel massa.
Du kanske till och med måste beräkna den genomsnittliga massan för en grupp objekt du inte kan väga direkt, till exempel atomer.
De flesta av de 92 atomerna som förekommer i naturen finns i två eller flera något olika former, kallade isotoper. Isotoper av samma element skiljer sig från varandra endast i antalet neutroner som finns i deras kärnor.
Det kan vara användbart att tillämpa alla dessa principer tillsammans för att ta fram den genomsnittliga massan för ett urval av atomer som dras från en känd pool av olika isotoper.
Vad är atomer?
Atomer är den minsta enskilda enheten i ett element som består av alla elementets egenskaper. Atomer består av en kärna som innehåller protoner och neutroner som omkretsas av nästan masslösa elektroner.
Protoner och neutroner väger ungefär samma som varandra. Varje proton innehåller en positiv elektrisk laddning lika stor i storlek och motsatt med tecken på den för en elektron (negativ), medan neutroner inte har någon nettoladdning.
Atomer kännetecknas främst av deras atomantal, vilket bara är antalet protoner i atomen. Att lägga till eller subtrahera elektroner skapar en laddad atom som kallas en jon, samtidigt som antalet neutroner ändras skapar en isotop av atomen, och därmed elementet i fråga.
Isotoper och massnummer
En atoms massantal är antalet protoner plus neutroner. Krom (Cr) har till exempel 24 protoner (definierar således elementet som krom) och i sin mest stabila form - det vill säga den isotop som förekommer oftast i naturen - har 28 neutroner. Dess massantal är således 52.
Isotoper av ett element specificeras av deras massnummer när de skrivs ut. Således är isotopen av kol med 6 protoner och 6 neutroner kol-12, medan den tyngre isotopen med ytterligare en neutron är kol-13.
De flesta element förekommer som en blandning av isotoper med en som är väsentligt dominerande över de andra i termer av "popularitet." Till exempel är 99,76 procent av naturligt förekommande syre syre-16. Vissa element, som klor och koppar, visar emellertid en bredare distribution av isotoper.
Genomsnittlig massformel
Ett matematiskt medelvärde är helt enkelt summan av alla individuella resultat i ett prov dividerat med det totala antalet objekt i ett prov. Till exempel i en klass med fem elever som uppnådde frågespoäng på 3, 4, 5, 2 och 5, skulle klassgenomsnittet på frågesporten vara (3 + 4 + 5 + 2 + 5) ÷ 5 = 3,8.
Den genomsnittliga massekvationen kan skrivas på många sätt, och i vissa fall måste du känna till funktioner relaterade till genomsnittet, till exempel standardavvikelse. För nu fokuserar du bara på den grundläggande definitionen.
Vägt medelvärde och isotoper
Genom att känna till den relativa fraktionen av varje isotop av ett visst element som förekommer i naturen kan du beräkna atomisk massa av det elementet, som, eftersom det är ett medelvärde, inte är massan för någon atom utan ett tal som är mellan de tyngsta och lättaste isotoperna som finns.
Om alla isotoper var närvarande i samma mängd, kan du bara lägga till massan för varje slags isotop och dela med antalet olika typer av isotoper som finns (vanligtvis två eller tre).
Den genomsnittliga atommassan, som ges i atommassaenheter (amu), är alltid lik massantalet, men det är inte ett heltal.
Genomsnittlig atommassa: exempel
Klor-35 har en atommassa på 34.969 amu och står för 75,77% klor på jorden.
Klor-37 har en atommassa på 36.966 amu och en procentuell mängd på 24,23%.
För att beräkna den genomsnittliga atommassan för klor, använd informationen i en periodisk tabell över elementet (se Resurser) för att hitta (viktat) genomsnitt men ändra procenten till decimaler:
(34,969 × 0,7577) + (36,966 × 0,2423) = 35,45 amu