En koncentration mäter mängden av en löst förening (löst ämne) i en lösning. Vanligt använt molkoncentration eller molaritet representerar antalet mol löst ämne i 1 liter (liter) av lösningen. Normalitet (benämnd ”N”) liknar molaritet, men det avser antalet kemiska ekvivalenter snarare än mol. Till exempel producerar en molekyl svavelsyra, H2SO4, två vätejoner i lösningen, och kan följaktligen reagera med två molekyler av en annan förening. Som ett resultat kommer en molär lösning av H2SO4 att ha normaliteten 2. Beräkna som ett exempel massan (i gram) H2SO4 i 240 ml av den 2,5 normala (N) -lösningen.
Hitta atomvikterna för elementen som komponerar den upplösta föreningen från elementets periodiska tabell (se Resurser). I exemplet är atomvikterna väte (H), svavel (S) och syre (O) 1, 32 respektive 16.
Sammanfatta atomvikterna för alla atomer i molekylen för att beräkna dess molekylmassa. I detta exempel är molekylmassan för H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.
Dela upp molekylmassan med antalet vätejoner som producerats under sammansättningens dissociation för att beräkna komponentens massekvivalent. I exemplet bör molekylmassan för H2SO4 delas med 2, så 98/2 = 49 g / ekvivalent. Observera att dissociationen av H2SO4 följer ekvationen H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Dela lösningens volym (i ml) med 1 000 för att omvandla den till liter (L). I exemplet konverteras 240 ml till 0,24L.
Multiplicera normaliteten med massekvivalenten och volymen för lösningen (i L) för att beräkna massan (i gram) av den upplösta föreningen. I detta exempel är massan av H2SO4 2,5 N x 49 g / ekvivalent x 0,24 L = 29,4 g.