Innehåll
När koldioxid upplöses kan den reagera med vatten och bilda kolsyra, H2CO3. H2CO3 kan dissociera och ge bort en eller två vätejoner för att bilda antingen en bikarbonatjon (HCO3-) eller en karbonatjon (CO3 w / -2-laddning). Om upplöst kalcium finns närvarande, reagerar det och bildar olösligt kalciumkarbonat (CaCO3) eller lösligt kalciumbikarbonat (Ca (HCO3-) 2). Om du testar vattenprover för miljöhälsa och / eller vattenkvalitet, kan du behöva beräkna bikarbonatkoncentrationen. För att beräkna bikarbonatkoncentrationen måste du först hitta den totala alkaliniteten för ditt prov. Testa total alkalinitet ligger utanför denna artikel; Om du behöver veta hur du gör det ger länken under "Resurser" fullständiga instruktioner.
Konvertera från total alkalinitet till molaritet. Total alkalinitet är vanligtvis ett mått på milligram per liter kalciumkarbonat; dividera med 100 000 (ungefär) gram per mol för att hitta mol per liter eller molaritet. Molaritet är koncentrationen av ett ämne i en lösning.
Byt ut ekvationen för karbonatkoncentration som en funktion av bikarbonatkoncentration och pH för ekvationen för total alkalinitet. Uttrycket för total alkalinitet är 2 x total alkalinitet = + 2 +. (Observera att inom kemi hänvisar parenteserna runt en art till dess koncentration, så är koncentrationen av bikarbonat). Ekvationen för karbonatkoncentration är = K2 /, där K2 är den andra dissociationskonstanten för kolsyra. Att ersätta detta uttryck ger oss 2 x total alkalinitet = + 2 x (K2 /) +.
Ordna om denna ekvation att lösa för. Eftersom pH = -log, = 10 till det negativa pH. Vi kan använda denna information och en del algebra för att skriva om ekvationen som = (2 x total alkalinitet) - (10 till (-14 + pH)) / (1 + 2K2 x 10 till pH).
Anslut värdet för mol per liter kalciumkarbonat som du hittade tidigare i ekvationen för att hitta koncentrationen av bikarbonat.