Innehåll
Kemister har olika metoder för att definiera koncentrationer av blandningar och lösningar. Lösningarna består av två komponenter: det lösta ämnet, som per definition är komponenten som finns i en mindre mängd; och lösningsmedlet, som är komponenten närvarande i en större mängd.
Lösningar kan innefatta två vätskor: ett fast ämne upplöst i en vätska; två gaser; en gas upplöst i en vätska; eller (mindre vanligt) två fasta ämnen. Viktprocent, som vanligtvis förkortas w / w, är en av de vanligaste koncentrationsenheterna; det representerar massan för det lösta ämnet dividerat med lösningens massa - som inkluderar massorna av både det lösta ämnet och lösningsmedlet - multiplicerat med 100.
Koncentration i delar per miljon, eller ppm, liknar nära viktprocent, förutom att du multiplicerar massförhållandet med 1 000 000 istället för 100. Det vill säga
ppm = (massa av löst ÷ massa av lösningen) x 1 000 000.
Forskare använder i allmänhet ppm för att uttrycka koncentration när viktprocent skulle resultera i ett obekvämt litet antal. Till exempel är det lättare att beskriva en vattenlösning innehållande 0,0012 procent natriumklorid som innehåller 12 ppm natriumklorid.
Bestäm massan på lösta ämnen i gram. Problem från böcker anger vanligtvis denna information uttryckligen (t.ex. "100 gram natriumklorid löst i vatten"). Annars representerar detta normalt mängden av det lösta ämnet som du vägde ut på en balans innan du tillsätter det till lösningsmedlet.
Bestäm massan, i gram, av den totala lösningen. Lösningen inkluderar per definition både det lösta ämnet och lösningsmedlet. Om du känner till de enskilda massorna av lösningen och lösningen, kan du lägga till dessa värden för att få lösningens massa.
Ange massan för lösta ämnet och lösningens massa i följande ekvation:
ppm = (massa av löst ÷ massa av lösning x 1 000 000.
Exempelvis skulle ppm natriumklorid i en lösning innehållande 1,5 gram natriumklorid upplöst i 1000,0 gram vatten vara
(1,5 g ÷ (1000,0 + 1,5 g)) x 1 000 000 = 1 500 ppm.