Destillation är processen för att separera två eller flera flytande föreningar från en blandning genom kokning. Eftersom olika ämnen kokar vid olika temperaturer kommer ångan som produceras genom kokning vid en specifik temperatur ha en annan koncentration av föreningar än den ursprungliga vätskan. Processen användes först i stor skala redan under 1100-talet för att öka alkoholhalten i jäsade drycker. I den moderna världen används destillation också för att separera olika föreningar i råolja till mer användbara ämnen. Dessutom har den användningar inom den kemiska och farmaceutiska industrin. Framgångsrik destillation kräver beräkning av flera aspekter av föreningar och vätskor, inklusive den relativa flyktigheten, molfraktionen i destillationsångan, den procentuella återvinningen och destillationseffektiviteten.
Dela upp ett ämnes ångtryck i vätskan med ångtrycket för det andra ämnet för att få den relativa flyktigheten. Både ångtrycket och den relativa flyktigheten varierar beroende på vätskans temperatur. Ämnen kan lättare destilleras vid högre relativa volatiliteter, eftersom det finns en bredare åtskillnad mellan kokpunkterna.
Beräkna molfraktionen av en förening i en ånga med formeln y = (ά * x) / {1 + (ά -1) * x}, där "ά" är den relativa flyktigheten, "x" är molfraktionen av substansen i vätskan och "y" är molfraktionen av ämnet i ångan. Denna beräkning kommer att berätta den förväntade andelen av den önskade föreningen i den destillerade ångan.
Bestäm den procentuella utvinningen av destillationen genom att dela mängden destillerad vätska som återvinns från ångan med den ursprungliga mängden vätska. Detta berättar vilken andel av den ursprungliga vätskan som har destillerats till den mer koncentrerade substansen.
Beräkna destillationens effektivitet med hjälp av formeln (% A +% B) / (% A +% I +% B), där% A är den procentuella återvinningen av den rena vätskan vid den låga kokpunkten,% I är den procentuella utvinning vid den mellanliggande kokpunkten, och% B är den procentuella återvinningen vid den höga kokpunkten.