Innehåll
Den empiriska formeln i kemi tillhandahåller det relativa antalet av varje atomatom i en viss molekyl. Det tillhandahåller inte det exakta antalet av varje typ av atom i molekylen, och den ger inte heller någon information om arrangemanget av dessa atomer. Stoichiometry, en gren av analytisk kemi som studerar sammansättningen av reaktanter och produkter i kemiska reaktioner, använder den empiriska formeln. Beräkna den empiriska formeln för en förening utifrån mängden av varje element som finns i ett visst prov av föreningen.
TL; DR (för lång; läste inte)
Den empiriska formeln för en förening ger proportionerna av varje element i föreningen men inte det faktiska antalet eller arrangemanget av atomer.
Bestäm massan för varje element i en förening. För detta exempel antar du att du har 13,5 gram (g) kalcium (Ca), 10,8 g syre (O) och 0,675 g väte (H).
Bestäm antalet gram i en mol (mol) för varje element. Detta kallas elementets atomvikt och är tillgängligt från en periodisk tabell. I detta exempel är atomvikten för Ca 40,1, atomvikten för O är 16,0 och atomvikten för H är 1,01.
Beräkna antalet mol för varje element i föreningen. Till exempel 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O och 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,668 mol H .
Bestäm förhållandet mellan elementen i föreningen. Dela den molära mängden för varje element med den minsta mängden. I detta fall är den minsta mängden för kalcium vid 0,337 mol. Genom att dela varje molmängd med 0,337 mol får vi 0,337 ÷ 0,337 = 1 för kalcium, 0,675 ÷ 0,337 = 2 för syre och 0,666 ÷ 0,337 = 2 för väte.
Uttryck den empiriska formeln för provet. Från steg 4 vet vi att det finns två syreatomer och två väteatomer för varje kalciumatom. Den empiriska formeln för provföreningen är därför CaO2H2.