Innehåll
Koncentrationen av en lösning representerar hur stark eller svag den är. För vardagsändamål uttrycker du koncentration i procent - i drogaffären kan du till exempel köpa 35 procent gnugga alkohol. Inom kemi uttrycker du dock vanligtvis koncentration i termer av "molaritet" - "mol" löst ämne per liter vatten. När du väl har känt till en lösning som startar molaritet - dess "initiala koncentration" - kan du använda en enkel ekvation för att beräkna vad dess molaritet skulle bli om du spädde den till en viss volym - dess "slutkoncentration."
Konvertera dina gram lösta ämnen till mol, och kom ihåg att en mol av ett ämne är lika med dess molekylmassa (i atommassaenheter, "amu") representerad i gram. Tänk som ett exempel på 124,5 gram kalciumkarbonat, CaCO3. Per den periodiska tabellen är kalciumkarbonatmolekylmassan 100,09 amu, vilket betyder att dess "molära massa" är 100,09 gram. Beräkna mol genom att använda följande omvandlingsfaktor: 124 g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Beräkna molaritet - mol löst ämne per liter lösningsmedel. Föreställ dig till exempel att du vill lösa 124,5 gram CaCO3 i två liter vatten. Dela upp dina mol födda med liter lösningsmedel - i detta fall vatten - för att räkna upp molaritet. 124,5 gram kalciumkarbonat - 1,24 mol CaCO3 - upplöst i två liter vatten har en koncentration av 0,62 mol per liter, eller 0,62 M.
Anslut dina värden till "Utspädningsekvationen", Ci x Vi = Cf x Vf, där "C" och "V" representerar "koncentration" (i mol per liter) och "volym" (i liter) och "i" och " f "representerar" initial "respektive" final ". Föreställ dig att du vill späda ut din kalciumkarbonatlösning till en volym på 3,5 liter. I detta fall är (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) och 1.24 / 3.5 = Cf. Den slutliga koncentrationen är därför lika med 0,35 M.