Innehåll
I kemi bildar metaller och icke-metaller joniska bindningar, och två eller flera icke-metaller bildar kovalenta bindningar. Dessa två bindningstyper representerar grundläggande olika atomiska interaktioner: kovalenta bindningar involverar delning av elektroner mellan atomer, medan joniska bindningar är resultatet av atomerna som har motsatta laddningar. Sanningen är emellertid mer komplicerad, eftersom få bindningar uppvisar rent joniska eller rent kovalenta egenskaper. Det vill säga bindningar tenderar att innehålla både jonisk och kovalent karaktär. Linus Pauling härledde en ekvation för att beskriva den bråkdelade kovalenta karaktären hos en bindning baserad på varje atoms elektronegativitet, eller atomens förmåga att locka elektroner till sig själv.
Bestäm Pauling-elektronegativiteten för de två elementen som är inblandade i bindningen. Många och online-referenser ger denna information (se resurser). För en bindning mellan kisel och syre, till exempel, skulle elektronegativitetsvärdena vara 1,8 för kisel och 3,5 för syre.
Subtrahera det mindre elektronegativitetsvärdet från det större värdet för att bestämma skillnaden i elektrongativitet, X. Fortsätter exemplet från steg 1 är elektronegativitetsskillnaden X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Byt ut värdet på X från steg 2 i den fraktion-kovalenta ekvationen: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). I exemplet som presenteras i steg 1 och 2 är FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.