Innehåll
De flesta alkalimetaller och jordalkalimetaller reagerar med vatten för att producera väte. Alkalimetallerna innefattar grupp 1 i det periodiska systemet och inkluderar litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och francium. De jordalkaliska metallerna omfattar grupp 2 och inkluderar beryllium, magnesium, kalcium, strontium, barium och radium. Beryllium reagerar emellertid inte med vatten, och francium är mycket för sällsynt och instabilt för att vara relevant för denna fråga. När de blandas med vatten ger de alkaliska jordartsmetallerna generellt en svagare reaktion än alkalimetallerna.
TL; DR (för lång; läste inte)
De flesta grupp 1 och grupp 2-element reagerar med vatten för att producera väte.
Litium
Litiums reaktion med vatten är relativt långsam och mild, eftersom densiteten är ungefär hälften av vatten. Det fizzes på vattenytan, frigör väte och gradvis bildar en klar litiumhydroxidlösning.
Natrium
När natriummetall reagerar med vatten smälter den resulterande värmen metallen nästan omedelbart till en grå-silver boll. Vätgas som utvecklats under denna reaktion driver bollen snabbt över vattenytan och lämnar ett vitt spår av natriumhydroxid som så småningom upplöses till en klar lösning. Vätet kommer ofta att antända och bränna med en orange flamma. Större delar av natriummetall kan explodera i kontakt med vatten.
Kalium
Kalium är en mjuk, silvervit metall som reagerar våldsamt med vatten för att bilda väte och kaliumhydroxid. Värmen från denna reaktion antänder vätet och ger en kraftig blå-rosa flamma. Liksom natriummetall kan kaliummetall explodera i vatten.
Rubidium
Rubidium är en mjuk, mycket reaktiv metall som kan självantändas i luften. Den reagerar våldsamt i vatten och producerar väte som tänds från reaktionens värme, liksom rubidiumhydroxid.
Cesium
Cesium är en extremt reaktiv silver-guld alkalimetall som är flytande vid rumstemperatur. Den antänds i luft och exploderar i vatten och producerar väte och cesiumhydroxid, vilket är den starkaste basen som är känd.
Magnesium
Magnesium förekommer i mineraler som dolomit, asbest och tvättsten. Elementärt magnesium är en lätt men stark metall. Magnesium reagerar vanligtvis svagt med vatten om inte vattnet har hög temperatur. Den kommer att producera väte och magnesiumoxid när den utsätts för ånga.
Kalcium
Kalcium är den tredje vanligaste metallen på jorden (efter järn och aluminium) och det femte vanligaste elementet i det periodiska systemet. Det förekommer naturligt i föreningar som kalksten, marmor och krita. Vid blandning med vatten alstrar kalciummetall vätgas och bildar en molnig vit lösning av kalciumhydroxid.
Barium
Barium är en mjuk, silvervit metall som oxiderar snabbt i luften och förekommer naturligt endast i kombination med andra element. Den reagerar snabbt med vatten för att bilda bariumhydroxid och väte.
Strontium
Som barium är strontium en silvervit metall som oxiderar snabbt i luft. När den placeras i vatten sjunker strontium; efter kort tid visas bubblor av väte på ytan av metallen. Reaktionen av strontium med vatten bildar strontiumhydroxid och väte.
Radium
Radium är en vitaktig radioaktiv metall som reagerar snabbt med kvävet i luften och bildar ett svart nitridskikt. Tidigare användes i läkemedel för att behandla cancer och andra sjukdomar, minskade dess användning när forskare upptäckte säkrare material. Radium sönderdelas snabbt i vatten och producerar radiumhydroxid och väte.