Även om lekmän ofta använder termerna "värme" och "temperatur" omväxlande, beskriver dessa termer olika mätningar.Värme är ett mått på molekylär energi; den totala värmemängden beror på antalet molekyler, som dikteras av objektets massa. Temperaturen mäter å andra sidan den genomsnittliga energin för varje molekyl. För att bestämma mängden värmeenergi som absorberas av en lösning måste du göra mer än att hitta temperaturen. Du måste också veta dess specifika värme, eller den mängd energi som krävs för att lyfta ett gram av ämnet 1 grad Celsius.
Mät massan på den tomma behållaren och behållaren fylld med en lösning, t.ex. saltvatten.
Dra bort den tomma behållarens massa från hela behållarens massa för att bestämma lösningens massa.
Mät och registrera lösningens temperatur innan du värmer upp den.
Värm lösningen, mät sedan och registrera den nya temperaturen.
Dra dess initialtemperatur från den slutliga temperaturen. Registrera skillnaden när temperaturen ändras.
Hitta lösningens specifika värme på ett diagram eller använd den specifika vattenvärmen, som är 4,166 joule per gram Celsius.
Byt lösningens massa (m), temperaturförändring (delta T) och specifik värme (c) i ekvationen Q = c x m x delta T, där Q är det värme som absorberas av lösningen. Till exempel, om en lösning av saltvatten har en massa av 100 g, en temperaturförändring på 45 grader och en specifik värme på cirka 4,166 joule per gram Celsius, skulle du ställa in följande ekvation - Q = 4.186 (100) ( 45).
Förenkla ekvationen. Svaret är den absorberade värmen mätt i joule. Saltvattnet absorberade 18 837 joule värme.