Salter kända som hydrater innehåller molekyler av vatten införlivade i deras kristallstrukturer. Om du värmer upp ett hydratiserat salt kan du få vattnet som det innehåller att förångas. den resulterande kristallen kallas vattenfri, vilket betyder utan vatten. Skillnaden i massa mellan vattenfritt och hydratiserat salt ger dig den information du behöver för att hitta procentandelen vatten i hydratet. Om du redan har genomfört detta experiment och känner till massan för både de hydratiserade och vattenfria salterna, är beräkningarna enkla.
Dra massan av det vattenfria saltet från det för det hydratiserade saltet. Om du till exempel har ett prov koppar (II) sulfat som vägde 25 gram innan du värmde det och 16 gram därefter, subtrahera 16 från 25 för att få 9 gram.
Dela denna skillnad med massan av det hydratiserade saltet. Fortsätter vi exemplet skulle vi dela 9 gram med 25 gram för att få 36 procent. Detta är procentandelen vatten i hydratet, så det är det första du kanske behöver beräkna; Vi kan dock också beräkna lite annan information.
Bestäm den molära massan för det vattenfria saltet med hjälp av periodiska tabellen. Den periodiska tabellen visar molens massa för varje element. Multiplicera den molära massan för varje element i din förening med antalet gånger det visas i din förening för att få den molära massan för föreningen.
Till exempel är den kemiska formeln för vattenfri koppar (II) sulfat Cu (SO)4). Molans massa av denna förening är lika med den molära massan av koppar plus den molära massan av svavel plus fyra gånger den molära massan av syre (eftersom det finns fyra syreatomer i molekylen) Om vi letar upp molmassorna för var och en på det periodiska systemet hittar vi följande:
63,55 + 32,06 + (4 x 16) = 159,61 gram per mol
Dela upp massan i ditt vattenfria (uppvärmda) saltprov med molvärdet för den vattenfria föreningen för att få antalet mol förening närvarande. I vårt exempel är 16 gram / 160 gram per mol = 0,1 mol.
Dela upp mängden vatten som förlorats när du värmde saltet med den molära massan vatten, ungefär 18 gram per mol. I vårt exempel förlorade vi 9 gram vatten; om vi delar 9 med 18 får vi 0,5 mol vatten förlorat.
Dela upp antalet mol vatten förlorat med antalet mol vattenfritt salt för att få förhållandet mellan vattenmolekyler och formelenheter. I vårt exempel är 0,5 mol vatten ätt 0,1 mol kopparsulfat = 5: 1-förhållande. Detta innebär att vi för varje enhet CuSO4 närvarande har 5 molekyler vatten.