Mängder kemikalier mäts i gram, men de mängder som reagerar baserat på en kemisk reaktion uttrycks i mol enligt stökiometri i ekvationen. Termen mol refererar till en samling av partiklar och representerar totalt 6,02 x 10 ^ 23 distinkta molekyler. För att direkt mäta hur många partiklar som finns, måste du konvertera antalet partiklar till en vikt. Vikt mäts på balans och har enheter av gram. För att konvertera antalet mol till vikt krävs kunskap om materialets sammansättning.
Bestäm formelvikten för föreningen av intresse. Formelvikten beräknas genom tillsats av atomernas atomvikt i den kemiska formeln för föreningen av intresse. Elementens atomvikter finns på elementets periodiska tabell. Till exempel måste du hitta formelvikten för järnrost med den kemiska formeln Fe2O3. Slå upp atomvikten för järn och syre på det periodiska systemet. Järnens atomvikt är 55.845 och syrgasens atomvikt är 16.000. Lägg till vikten för varje atom i föreningen:
2 * 55.845 + 3 * 16.000 = 111.69 + 48.00 = 159.69.
Detta är vikten i gram 1 mol av föreningen.
Konvertera vikten på en mol till vikten på en millimol. Baserat i det metriska systemet är en millimol densamma som en mol dividerad med 1 000. Därför är vikten på en millimol lika med vikten på en mol dividerad med 1 000. Fortsätter exemplet:
1 mol Fe203 = 159,69 gram och
1 millimol Fe203 = 159,69 / 1000 = 0,1597 gram = 159,69 milligram.
Beräkna antalet milligram som krävs för den kemiska reaktionen genom att multiplicera antalet millimol med vikten på en millimol av föreningen. Fortsätt med exemplet, antar att du behöver 15 millimol järnrost för att reagera vid en kemisk reaktion, hitta antalet milligram järnrost du behöver. Baserat på det faktum att en millimol järnrost är lika med 159,69 mg, multiplicera antalet millimol med vikten på en millimol:
(15 * 159,69) = 2 395,35 milligram Fe203 krävs.