Molär absorptivitet, även känd som den molära extinktionskoefficienten, mäter hur väl en kemisk art absorberar en given våglängd för ljus. Det används ofta i kemi och bör inte förväxlas med utrotningskoefficienten, som används oftare i fysik. Standardenheterna för molär absorptivitet är kvadratmeter per mol, men det uttrycks vanligtvis som kvadratcentimeter per mol.
Definiera variablerna för att beräkna den molära absorptiviteten. Absorbansen (A) är mängden ljus inom en given våglängd som absorberas av lösningen. Koncentrationen (c) av den absorberande arten är mängden absorberande arter per volymenhet. Väglängden (l) är avståndsljuset som går genom lösningen. Molär absorptivitet representeras av "e."
Använd Beer-Lambert Law för att beräkna den molära absorptiviteten hos en enda absorberande art. Ekvationen är A = ecl, så ekvationen för molär absorptivitet är e = A ÷ cl.
Beräkna den totala absorbansen för en lösning som innehåller mer än en absorberande art. Utöka Beer-Lambert-lagen till A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, där "ei" är den molära absorptiviteten för arter "i", och "ci" är koncentrationen av arter "i" i lösningen.
Beräkna den molära absorptiviteten från absorptionstvärsnittet och Avogadros Number (ungefär 6.022 x 10 ^ 23); d = (2.303 ÷ N) e, där "d" är absorptionstvärsnittet och "N" är Avogadros-nummer. Därför d = (2,303 ÷ (6,022 x 10 ^ 23)) e = 3,82 x 10 ^ (- 21) e, så e = (2,62 x 10 ^ 20) d.
Förutsäga den molära absorptiviteten för ljus vid 280 nm av ett protein. Den molära absorptiviteten under dessa förhållanden beror på antalet aromatiska rester som proteinet har, särskilt tryptofan.