Kemister använder "mol", härrörande från det tyska ordet för molekyl, som ett sätt att beskriva mängden av en kemisk förening. Medan enheter som gram eller pund beskriver massan hos en kemikalie, beskriver mol antalet partiklar - antingen atomer eller molekyler - för den föreningen. En mol är lika med ett mycket stort antal partiklar: 6,02 x 10 ^ 23 av dem. Du kan hitta mol i vilken massa som helst av alla föreningar.
Skriv ner molekylformeln för den förening som du beräknar antalet mol. Molekylformeln beskriver typerna av elementära atomer och mängderna av varje typ som finns i en molekyl i föreningen. Molekylformeln för vatten är till exempel H2O, vilket visar att varje vattenmolekyl är tillverkad av två atomer av elementet väte och en syreatom.
Slå upp atomvikten för varje typ av atom i formeln. Denna information finns i de flesta periodiska tabeller. Atomvikten för syre är 16,00 och väte är 1,008.
Multiplicera atomvikten för varje element i föreningen med mängden atomer i det elementet i föreningarnas formel, tillsätt sedan alla resulterande produkter. I fallet med vatten multiplicerar du atomvikten av väte med två, och atomvikten av syre med en, tillsätt sedan produkterna. Numeriskt skulle detta vara (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Detta är den molära massan för föreningen; den har enheter av gram per mol.
Dela massan på föreningen i gram med den molära massan som du just beräknat. Svaret är antalet mol av den sammansatta massan. Till exempel är 25 gram vatten lika med 25 / 18.016 eller 1,39 mol.