Innehåll
PH-skalan, som sträcker sig från 0 till 14, berättar hur sur eller alkalisk en lösning är. Ett pH som är lägre än 7 är surt, medan ett pH som är högre än 7 är alkaliskt. I matematiska termer är pH den negativa logaritmen för den molära koncentrationen av vätejoner i lösningen. En pH-testremsa kommer att säga att NaOH (natriumhydroxid) är en stark alkalisk, men för att beräkna dess exakta pH måste du först beräkna dess molaritet.
TL; DR (för lång; läste inte)
Om du använder en pH-indikatorremsa säger du att NaOH (natriumhydroxid) är en stark alkalisk. Detta betyder att det har ett pH mot den övre änden av pH-skalan, som sträcker sig från 0 till 14. För att beräkna det exakta pH-värdet, beräkna lösningens molaritet och applicera det sedan på pH-formeln.
Beräkna molaritet
Molaritet (M) är koncentrationen av en lösning uttryckt som antalet mol löst ämne per liter lösning med användning av formeln M = mol löst ÷ liter lösning. Det första steget är att beräkna antalet mol närvarande löst ämne. Om du har löst 1 g NaOH i tillräckligt med vatten för att göra totalt 250 ml lösning, beräkna antalet mol löst närvarande genom att dyka massan av NaOH med föreningens molekylmassa. Molekylmassan för NaOH är 40, så räkna ut 1 ÷ 40 = 0,025.
Beräkna därefter antalet liter närvarande lösning. I det här exemplet har du 250 ml lösning. Konvertera till liter genom att dela med 1000, eftersom det finns 1000 ml i en liter. Träna 250 ÷ 1000 = 0,25.
Därefter delar du antalet mol löst ämne med antalet liter lösning. Träna 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Molariteten i NaOH-lösningen är 0,1 M.
Ionisering av NaOH
Ionisering är tillägg eller borttagning av en elektron för att skapa en jon. Att förlora en elektron skapar en positiv jon, och att vinna en elektron skapar en negativ jon. En vattenlösning av NaOH (NaOH + H20) resulterar i Na + och OH-joner. Eftersom NaOH är en stark bas, joniseras den helt i vatten. Detta innebär att 0,1 mol av det kommer att dissocieras till 0,1 mol Na + och OH-.
Beräkning av pH
För att beräkna pH använder du formeln pOH = -log. Träna ut-log = 1. Använd sedan formeln pH + pOH = 14. För att isolera pH, beräkna 14 - 1 = 13. pH för din NaOH-lösning är 13.