En atoms radie beskrivs som avståndet från dess kärna till dess yttersta elektroner. Även om det är omöjligt att veta den exakta positionen för dessa elektroner, kan en mycket nära tillnärmning av radien för en atom fortfarande bestämmas genom att mäta avståndet från dess kärna till det för en annan atom den är bunden till. I en kovalent bindning - bildad av delade elektroner - antas de två atomerna ha samma storlek, och avståndet mellan kärnorna i de två atomerna kan delas in i hälften för att hitta deras radie. När det gäller joniska bindningar är en atom större än den andra, och radien för en av atomerna måste vara känd för att bestämma den andra radien.
Bestäm vilken typ av bindning som finns mellan de två atomerna; radien kommer att beräknas på olika sätt beroende på om den är kovalent eller jonisk.
Dela avståndet mellan atomernas kärnor med två om bindningen är kovalent. Till exempel, om du vet att avståndet mellan kärnorna i två kovalent bundna atomer är 100 picometers (pm) är radien för varje enskild atom 50 pm.
Dra radien för en av atomerna från det totala avståndet mellan kärnorna om bindningen är jonisk. Till exempel, om radien för en av atomerna är 60 pm, och avståndet mellan kärnorna i de två atomerna är 160 pm, är radien för den andra atomen 100 pm.