Innehåll
I kemi är Q reaktionskvotienten. Det används för att bestämma vilken riktning en reaktion kommer att fortsätta genom att jämföra den med jämviktskonstanten, Kc. Vid jämvikt är framåtreaktionen och omvända reaktionshastigheter ekvivalenta. Om Kc är större än Q, fortsätter reaktionen i framåtriktningen (till höger) och skapar fler produkter. Om Kc är mindre än Q fortsätter reaktionen i omvänd riktning (till vänster) och bildar fler reaktanter. Om Kc = Q är reaktionen i jämvikt.
Skriv ekvationen för reaktionen. En hypotetisk reaktion är: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), där A- och B-arter är reaktanterna, C och D-produkterna och a, b, c och d-koefficienter i detta fall alla lika 1. Till exempel i reaktionen 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 är koefficienten för arten NaOH 2, och koefficienten för H2SO4 är 1. Förkortningen "aq" står för "vattenlösning , "" s "är för" fast "och" g "betyder" gas. "
Notera de fysiska tillstånden för alla arter. Om en art är vattenhaltig (aq) eller gas (g) ska koncentrationen uttryckas i mol / liter (molaritet, M). Vätskor och fasta ämnen används inte i beräkningen av reaktionskvotienten.
Skriv reaktionskvotientformeln. Det är Q = koncentration av produkter / koncentration av reaktanter, där koncentrationen höjs till koefficientens effekt. I det här artikelexemplet är Q = /, och alla koefficienter lika med 1; så alla koncentrationer höjs till kraften hos 1. Art B lämnas utanför ekvationen eftersom det är ett fast ämne.
Anslut koncentrationerna till formeln. Till exempel Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M och = 3 M, där M = molaritet. Med formeln används Q = /, Q = (2) (3) / (0.5) = 12.
Bestäm vilken riktning reaktionen kommer att gå med tanke på koncentrationerna av reaktanterna och produkterna med hjälp av Q. Enligt en tillämpning av Le Chateliers Principle, kommer lagen om massverkan, om du ökar koncentrationen av någon av reaktanterna, fler produkter att bildas, och om du ökar koncentrationen av produkterna, kommer fler reaktanter att bildas. Eftersom Kc> Q som 20> 12 i detta artikelexempel fortsätter reaktionen framåt (till höger), vilket skapar fler produkter tills Kc = Q, vid vilken tid reaktionen kommer att vara tillbaka i jämvikt.