Oavsett om en blandning innehåller två blandade fasta ämnen, två blandade vätskor eller ett fast ämne upplöst i en vätska, kallas föreningen som är närvarande i den större mängden "lösningsmedel" och föreningen som finns i den mindre mängden kallas "lösta ämne." fast / fast blandning uttrycks koncentrationen av löst lättast som massprocent. Om det lösta ämnet är extremt utspätt (dvs. väsentligen mindre än 1 viktprocent) uttrycks koncentrationen vanligtvis som delar per miljon (ppm). Vissa beräkningar som involverar koncentration kräver att lösta ämnen uttrycks som en molfraktion.
Beräkna koncentrationen i massprocent genom att dela massan på lösta ämnet med den totala massan i provet och multiplicera med 100. Om ett prov av metalllegering till exempel innehåller 26 g nickel (Ni) och provets totala massa är 39 g, då
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
Uttryck koncentrationen av utspädda lösta ämnen i ppm genom att dela massan på det lösta ämnet med den totala massan av provet och multiplicera med 1 000 000. Om ett prov av metalllegering endast innehåller 0,06 g Ni och provets totala massa är 105 g är det alltså
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1 000 000 = 571 ppm
Beräkna molfraktionen genom att dividera mol löst ämne med den totala molen löst och lösningsmedel. Detta involverar först omvandling av massorna av det lösta ämnet och lösningsmedlet till mol, vilket kräver kunskap om mängderna av både löst och lösningsmedel. Omvandlingen till mol kräver vidare formelvikterna för det lösta ämnet och lösningsmedlet. Tänk till exempel på en nickel / järn (Ni / Fe) -legering som innehåller 25 g Ni och 36 g Fe. Formelvikten för Ni (bestämd från det periodiska systemet) är 58,69 gram per mol (g / mol) och formelvikten för Fe är 55,85 g / mol. Därför,
Mol Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Mol Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
Molfraktionen av Ni ges sedan av (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.