Innehåll
Subatomiska partiklar är de enskilda protoner, neutroner och elektroner som utgör sammansättningen av atomer. Med hjälp av den periodiska tabellen över element kan vi beräkna hur många subatomära partiklar det finns i en viss atom. Protoner och neutroner finns i kärnan i en atom medan elektroner omger kärnan. Atomen eller massantalet ges vanligtvis som decimal, beroende på antalet hittade isotoper och deras relativa överflöd. Vissa kända isotoper har ett specifikt antal neutroner och är användbara när man talar om radioaktiva material.
Grundläggande subatomiska beräkningar
Leta upp atomnumret för ett givet element på det periodiska systemet; detta är antalet protoner som finns i kärnan. Det är vanligtvis listat ovanför elementets symbol. Identiteten för ett element är baserat på antalet protoner som finns i kärnan.
Bestäm antalet elektroner med atomnumret. En atom har en neutral laddning, så de positiva och negativa laddningarna är lika med varandra. Atomnumret är också antalet elektroner.
Beräkna antalet neutroner genom att ta massantalet och subtrahera antalet protoner som finns i kärnan. Massnumret är vanligtvis beläget under elementets symbol och representerar hur mycket ett element skulle väga i gram med en mol av ämnet. Eftersom massan är centraliserad i kärnan bidrar bara protonerna och neutronerna till massantalet.
Isotopberäkningar
Leta upp atomnumret för antalet protoner och elektroner i atomen på det periodiska systemet. Antalet protoner och elektroner är lika med atomantalet.
Beräkna antalet neutroner genom att subtrahera atomnumret från isotopnumret. Exempelvis har kol 14 en isotopmassa på 14 och 6 protoner, så antalet neutroner är lika med 8.
Isotoper är element som skiljer sig i massa. Eftersom massa härrör från kärnan och protoner ger identiteten hos ett element, är antalet neutroner olika i isotoper.