I organisk kemi är en "omättad" förening en som innehåller åtminstone en "pi" -bindning - en "dubbel" bindning mellan två av dess kolatomer som använder två elektroner från varje kol istället för en. Att bestämma hur många pi-bindningar en omättad förening har - dess "omättningsnummer" - är tråkigt att göra om du väljer att dra föreningen ut för hand. Om du å andra sidan beräknar detta antal med hjälp av en enkel formel som kemister har utformat kommer det att ta dig bara några få ögonblick.
Byt ut eventuella halogener - som brom, jod eller klor - din förening har med vätgas för beräkningen. Om din förening till exempel är C6H6N3OCl, skulle du skriva om den som C6H7N3O.
Se bort från eventuella oxygener som din förening innehåller - dessa är inte relevanta för graden av omättnadsberäkning. Du skulle nu skriva exempelföreningen som C6H7N3.
Subtrahera varje kväve från ett väte. I det här exemplet kan du nu representera föreningen som C6H4.
Beräkna omättnadstalet för din förening, som nu är i formen CnHm, med hjälp av denna formel Ω = n - (m / 2) + 1, där "Ω" är graden av omättnad - antalet pi-bindningar din förening har . För exempelföreningen, C6H4, gör detta enligt följande: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Föreningen C6H6N3OCl innehåller därför fem dubbelbindningar.