K-värdet på en titreringsgraf är antingen Ka eller Kb. Ka är den sura dissociationskonstanten och Kb är basdissociationskonstanten. Titreringsgrafen representerar de olika pH-nivåerna som uppstår när en lösning med ett okänt pH hälls i en lösning med ett känt pH. Lösningens pH är på y-axeln för titreringsgrafen och volymen av lösningen är på grafens x-axel. Det är användbart att veta hur man beräknar K-värdet på en titreringsgraf, eftersom en sådan process används i de flesta kemi-laboratorieexperiment med syror och baser.
Undersök strukturen för titreringsgrafen. Titreringsgrafen stiger vanligtvis horisontellt, vertikalt och sedan horisontellt igen. Mitten för den vertikala delen av diagrammet är ekvivalenspunkten eller den punkt vid vilken pH i den okända lösningen börjar förändras. Till exempel, om den okända lösningen är en stark syra, och den kända lösningen är en stark bas, kommer ekvivalenspunkten att uppträda vid ett pH av 7 eftersom efter 7 kommer pH i den sura lösningen att bli basisk.
Använd Henderson-Hasselbalch-ekvationen för att förstå värdet på pKa vid ekvivalenspunkten. Lösningens pKa är den negativa logaritmen hos Ka. Henderson-Hasselbalch-ekvationen är pH = pKa + log (/). Vid ekvivalenspunkten är koncentrationerna av basen och syran lika. Loggen på 1 är lika med 0. Därför är pH = pKa. Så vid ett pH av 7 är pKa lika med 7.
Använd ekvationen för pKa för att bestämma värdet på Ka. Ekvationen för pKa är pKa = - log (Ka). Därför 10 ^ (-pKa) = Ka. Om pKa är 7, är 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Värdet på Ka på titreringsgrafen är Ka = 1,0 x 10 ^ -7.